Les équations de dissociation électrolyte suivantes sont-elles écrite correctement?Expliquez votre reponse et corrigé les équations s'il y a lieu.
a)Li20(s)flèche Li+(a)+O2-(aq)
je sais que ça doit être neutre pour que ça sois bon mais comment on fait pour savoir merci de votre aide
Il faut équilibrer les atomes et les charges également : Li20(s) --> 2Li+(aq) + O2-(aq)
Pour connaître la nature et la formule des ions qui se forment par dissociation électrolytique , tu commences par considérer le premier atome de la formule, et combien il y en a. Donc ici c'est le lithium Li et il y en a deux. Tu cherches le numéro de la case qu'il occupe dans le tableau périodique, en partant de tout à gauche. C'est en général le numéro de la colonne. Ici, Li se trouve dans la colonne numéro 1. Chacun des atomes de cette case va perdre autant d'électrons que le numéro de cette case. Ici. chacun des deux atomes de lithium va perdre un électron et devenir un ion chargé 1+. Il y aura donc deux électrons perdus qui se retrouveront sur le reste de la formule, qui ici est un simple atome d'oxygène O. Donc il se forme 2 Li+ et un ion O2-.
Tu devrais pouvoir procéder pareil avec des formules plus compliquées, comme MgSO4. Mg est en colonne 2. Il va perdre 2 électrons, mais cet atome Mg est seul. Par dissociation électrolytique, il se formera un ion Mg2+ et un ion SO42-.
Et s'il y a des parenthèses, il faut absolument que l'ion formé corresponde à l'intérieur de la parenthèse, et qu'il se forme autant de ces ions que le nombre qui suit la parenthèse en indice. Par exemple avec Al2(SO4)3, tu doit obtenir 2 sons Al3+ et 3 ions SO4. J'espère que tu vois tout seul que les trois ions SO4 sont tous chargés 2- chacun.
Il y a des complications et des cas particuliers par ci par là et je veux bien te l'expliquer. Mais sur demande de ta part.
