Hydrolyse de BH3 !

[invite9f1ae7f4]

Bonjour, voilà lors d'un TP de chimie j'ai effectué la réduction d'une cétone par NaBH4. J'ai donc comme équation bilan :
R-(C=O)-R' + NaBH4 -> R-C(OH)-R' + NaBH3(OEt)

Ensuite, lors du TP j'ai du ajouté d'abord de l'eau (30mL) puis du HCl 6M (1mL) et c'est à l'ajout de HCl que le milieu a fortement moussé.
Du coup j'avais comme réaction : BH3 + 3H2O -> B(OH)3 + 3H2 et je pensais que les H2 provoquaient le "moussage" mais en pratique le moussage est observé après, à l'ajout d'HCl.

Du coup est-ce que quelqu'un saurait m'expliquer d'où viennent mes erreurs, ou comment ces réactions se passent-elles ? car la vraiment je ne vois pas
Merci d'avance à tous !
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[HarleyApril]

Bonsoir

En fait, les borohydrures s'hydrolysent lentement dans l'eau. A tel point qu'on peut même en préparer des solutions aqueuses dans la soude !
C'est donc lorsque tu as acidifié que la réaction a eu lieu qui a conduit au dégagement gazeux.

Cordialement

[invite9f1ae7f4]

Merci beaucoup de ta réponse HarleyApril !
Du coup c'est comme si le HCl donnait un "H+" pour catalyser la réaction ?
Et du coup mes équations de réaction sont justes ?

[HarleyApril]

Ton milieu réactionnel contient des espèces du genre NaBH_x(OR)_4-x
Lors de l'ajout d'eau acide, tu vas former de l'acide borique B(OH)3.
Si c'est trop compliqué pour écrire une équation, fais uniquement avec x=3 !

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9f1ae7f4]

Bonsoir,
Après ma réduction mon milieu contient plutôt des BH3 ? Le NaBH4 ayant réagit et "donné un hydrure" j'obtiens du BH3 et Na(OEt) ?

[HarleyApril]

Bonsoir

Non, tu n'obtiendras pas BH3. Tu obtiendras NaBH3(OR) NaBH2(OR)2 etc
Après hydrolyse, tu vas obtenir Na+, B(OH)3, ROH
Le ROH est l'alcool issu de la réduction de ta cétone.

cordialement

[invite9f1ae7f4]

Merci Mais du coup je ne forme pas de H2 ?
Alors à quoi serait du mon moussage ?
Cordialement

[invite9f1ae7f4]

ah ça y'est ! (je crois)
Du coup j'ai :
NaBH3(OEt) + 3H2O + HCl -> B(OH)3 + 3H2 + NaCl + EtOH
Cela me paraît juste ?

Et du coup après cette hydrolyse j'ajoute à nouveau 10 mL d'eau. Serait-ce pour isoler le produit des sels NaCl et EtOH et B(OH)3 ?
En tout cas merci beaucoup de votre aide cela m'a bien aidé !