Bonjour à tous,
Je suis un peu bloqué sur le problème suivant:
Calculer le potentiel standard de la réaction
A partir des données suivantes :
Je ne vois pas vraiment comment commencer...
Je pensais d'abord Calculer le potentiel de la pile qui fait intervenir les deux couples donnés dans l'énoncé puis écrire l'équation de la pile qui serait formé par le coupleet
Est-ce la bonne méthode à suivre ..
Bonsoir
As-tu remarqué que la demi réaction que tu dois considérer est tout simplement la somme des deux autres demi réactions ?
cordialement
Oui c'était ma première idée mais le potentiel résultant de la combinaison de ces deux réactions n'est pas égale au potentiel de l'équation donnée...
Connais tu la formule delta1/2G = - nFE ou delta1/2 G est l'enthalpie libre standard associée à la demiéquation redox Ox + ne- = Red ( ecrite ainsi avec l'oxydant à gauche) ) et E le potentiel redox du couple
Les delta1/2 G étant additifs ... cela va tout seul ( on manipule de delta1/2 G ou des delta1/2 G° )
Sinon c'est plus compliqué mais on y arrive en écrivant que si on a un équilibre entre Tl , Tl+ et Tl3+ alors les concentrations ne sont pas n'importe comment mais les 3 potentiels sont égaux . On ecrit alors les 3 formules de Nernst et on essaye de faire disparaître , par une combinaison astucieuse ( du genre E3 = (E1+2E2)/3), les termes en log ... et il nous reste une relation donnant E°3 en fonction de E°1 et E°2
j'ai utlisé la seconde méthode dont tu as parlé et c'est ok merci p...
