Bonjour,
J'ai du mal à calculer un potentiel d'oxydoréduction du couple PbSO4/Pb ayant comme données :
PbSO4= Pb2+ + SO4 2- avec Ks=-logKs=7.8
E(Pb2+/Pb) = -0.13V
Je sais que je dois utiliser la loi de Nernst mais je ne sais pas comment faire intervenir Ks
Merci d'avance
Tu as la double égalité suivante:
Enthalpie libre de réaction = - nFE = - RTlnK
Je suis désolée, je ne comprend pas
Surtout en plus qu'on n'a parler d'enthalpie qu'en physique
Merci
ΔrG = - RTln K
Dans ton cas, K=Ks.
De plus, ΔrG = - NFE.
D'où la double égalité.
BOnjour,
Je relance le sujet.
Alors voilà ma question:
(1) Fe3+(aq) + 1 e- = Fe2+(aq) : DRG01 = - F E01
(2) Fe2+(aq) + 2 e- = Fe(s) : DRG02= - 2 F E02
(3) Fe3+(aq) + 3 e- = Fe(s) : DRG03 = - 3 F E03
Je dois trouver le potentiel standard de 3 et je connais ceux de 1 et 2.
J'ai essayé de chercher mais rien à faire, j'y arrive pas.
Dans la correction on part du fait que 3 = 1 + 2, mais je ne vois pas comment cette somme est juste.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer?
Merci d'avance.
SI
Bonsoir.
L'équation (3) est bien le bilan (somme) des deux premières demi équations, n'est-ce pas ?
Eh bien, il te suffit d'ajouter lesde chacune de ces deux demi équations et tu déduis une relation entre les potentiels standard et la valeur de E0,3
Cordialement,
Duke.
Ok j'ai trouvé! Merci
Tu veux le potentiel standard du couple redox
PbSO4solide + 2e- = Pbsolide + SO42- tout est standard donc [SO42- ] = 1 mol/L
En même temps que PbSO4 solide et SO42- tu as un peu de Pb2+ calculable car [Pb2+] = Ks/ [SO42-]
Tu as donc aussi le couple Pb2+ +2e-=Pb solide auquel tu peux appliquer la formule de Nernst ( tu connais E° et la concentration en ion ) et lorsqu'on a plusieurs couple redox en équilibre ils sont au même potentiel
voilà c'est fini !
[MODE-HS=ON]
Bonsoir Jeanne08,
Je crois que Mayondu30 a eu la réponse ou a alors oublié l'exercice depuis le mois de mars
Cordialement,
Duke.
[MODE-HS=OFF]
