Equation avec consommation de CH4
Hello tout le monde.
Alors voilà ma consigne :
On considère la réaction suivante :
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
Combien de moles de CO2 obtiendra-t-on si on consomme 100g de CH4 ? Et combien de grammes d'eau seront produits lors de la même réaction ?
Vous pouvez juste me donner le développement, l'équation à faire pour y arriver et pas me dire de chercher sur google ou que c'est mon amis svp...
Merci d'avance.
Bonsoir,
l'équation que tu as écrite veut dire que :
1 mole de CH4 et 2 moles d'O2 conduisent à 1 mole de CO2 et 2 moles d'H2O.
On te donne la masse de CH4 de départ donc tu peux calculer le nombre de moles de CH4. De ce nombre de moles, tu pourras déduire le nombre de moles de CO2 formées, ainsi que le nombre de moles d'H2O et enfin la masse d'H2O.
comment tu fais ça ?
utilise la masse molaire (g/mol) pour passer d'un nombre en gramme à un nombre en mol.
si tu connais pas la formule utilise les unités pour savoir s'il faut multiplier ou diviser
c'est possible d'avoir les formules SVP ? j'apprends bcp bcp plus vite quand je vois des formules
tu as des g,
tu divise par la masse molaire (g/mol)
et tu obtiens des moles.
ok mais est-ce que je pourrais avoir l'équation pour le problème la parce que ça m'aide pas ce que tu me dis.
bonjour,
tu sais, en dehors de l'équation de départ, tu n'as aucune autre réaction à avoir..
ce n'est que de la logique.
1mole + 2 mole --> 1 mole + 2 mole.
y mole + 2.y mole --> y mole + 2.y mole
la masse molaire = la masse des constituant du corp ( ici CH4) tu trouvera les masses atomique de chaque élement dans ton tableau périodique.
Bonsoir.C'est culotté ça, tout de mêmeEnvoyé par euro2cash
La relation à utiliser est n = m/M avec m en g, M en g/mol et n en mol.
Il n'y a qu'à jongler avec...
C'est dans TON COURS... normalement...
Duke.
EDIT : C'est la réaction de combustion du méthane, pour ta culture personnelle... Et c'est vu en 4ème... normalement
