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[exo]Loi de vitesse et coefficiants steochiométriques



  1. #1
    Vlad175

    [exo]Loi de vitesse et coefficiants steochiométriques

    Bonjour à tous,

    J'ai un exercice de cinétique chimique qui concerne la dissociation du dioxyde d'azote suivant la réaction :
    NO2 --> NO + 1/2 O2.
    N'aimant pas manipuler des coefficiants fractionnaires je multiplie par 2 de chaque côté.

    Le suivi se fait pas mesure de pression, on doit obtenir un ordre 2.
    La loi de vitesse que je trouve est de la forme :

    1/(3P(0)-2P(t)) - 1/P(0)=2kt/RT

    Le prof utilise la forme fractionnaire de la réaction bilan et obtient la même expression...sans le facteur 2. je suis allé lui expliqué ce que j'ai fais, il n'a lui même pas compris où était le problème avec ce facteur 2.
    J'ai fait et refait cet exercice en y cherchant une éventuelle erreur mathématique, sans succès.

    Quelqu'un a-t-il une explication à cela (j'ai vraiment le sentiment de ne rien comprendre à la cinétique juste à cause de ça ) ?

    Merci d'avance.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : [exo]Loi de vitesse et coefficiants steochiométriques

    Tu peux aussi écrire :
    476 NO ---> 476 NO + 238 O2.
    Tu auras toujours la même loi cinétique, et la même constante de vitesse.

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