j'ai un sérieux problème de chimie....
bonjour à tous
pouvez vous m'aider à résoudre ceci:
je dois réaliser une solution tampon phosphate basique de pH=7,5 avec:
Na2HPO4 à 0,2M et
NaH2PO4 à 0,2M
je voudrais savoir quels volumes de ces 2 solutions dois je utiliser????
merci d'avance.....
nalex2000
Message déplacé, merci de faire un peu attention a la rubrique dans laquelle vous postez votre message! Ca ne coute pas grand chose mais par contre on a bcp plus de chance d'obtenir une reponse! Yoyo
Dernière modification par Yoyo ; 25/04/2006 à 08h43.
pKa de l'acide phosphorique H3PO4
pKa1 = 2,1 => H3PO4 + H2O = H2PO4- + H3O+
pKa2 = 7,2 => H2PO4- + H2O = HPO42- + H3O+
pKa3 = 12,4 => HPO42- + H2O = PO43- + H3O+
Pour une solution tampon il faut qu'il y ai autant de base que d'acide conjugué et a ce moment la pH=pKa
si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot
Le pKa de H2PO4- est à 7.2.
Le pH à atteindre est de 7.5.
Appelons x = [H2PO4-], et y = [HPO42-]
Cela signifie que, pour atteindre pH 7.5, le rapport des deux formes protonées est :
Ka = 10-7.2 = 10-7.5y/x.
Fais le calcul. Tu trouveras le rapport x/y, qui donne aussi le rapport des volumes de tes solutions, puisque les concentrations sont les mêmes.
Si tu trouves un rapport x/y de 4.5 par exemple, cela veut dire que tu dois prendre 45 ml de ta solution de HPO42- pour 10 ml de celle de H2PO42-, ou 90 ml et 20 ml, etc.
