j'ai un sérieux problème de chimie....

[invite05984c54]

bonjour à tous
pouvez vous m'aider à résoudre ceci:
je dois réaliser une solution tampon phosphate basique de pH=7,5 avec:

Na2HPO4 à 0,2M et
NaH2PO4 à 0,2M

je voudrais savoir quels volumes de ces 2 solutions dois je utiliser????

merci d'avance.....

nalex2000

Message déplacé, merci de faire un peu attention a la rubrique dans laquelle vous postez votre message! Ca ne coute pas grand chose mais par contre on a bcp plus de chance d'obtenir une reponse! Yoyo
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[invite3d779cae]

pKa de l'acide phosphorique H₃PO₄
pKa1 = 2,1 => H₃PO₄ + H₂O = H₂PO₄^- + H₃O⁺

pKa2 = 7,2 => H₂PO₄^- + H₂O = HPO₄^2- + H₃O⁺

pKa3 = 12,4 => HPO₄^2- + H₂O = PO₄^3- + H₃O⁺

Pour une solution tampon il faut qu'il y ai autant de base que d'acide conjugué et a ce moment la pH=pKa

[moco]

Le pK_a de H₂PO₄^- est à 7.2.
Le pH à atteindre est de 7.5.
Appelons x = [H₂PO₄^-], et y = [HPO₄^2-]
Cela signifie que, pour atteindre pH 7.5, le rapport des deux formes protonées est :
K_a = 10^-7.2 = 10^-7.5y/x.
Fais le calcul. Tu trouveras le rapport x/y, qui donne aussi le rapport des volumes de tes solutions, puisque les concentrations sont les mêmes.
Si tu trouves un rapport x/y de 4.5 par exemple, cela veut dire que tu dois prendre 45 ml de ta solution de HPO₄^2- pour 10 ml de celle de H₂PO₄^2-, ou 90 ml et 20 ml, etc.