Bonjour et bonne année,
Pourquoi pour le fer, la masse molaire est de 55,8 g/mol alors qu'il possède 56 nucléons et que celle du cuivre est de 63,5 g/mol pour 63 nucléons.
Pour l'un la masse est supérieure au nombre de nucléons et pour l'autre c'est le contraire. La masse des électrons est négligée mais la différence est élevée.
J'ai pensé à l’énergie de liaison des nucléons mais dans ce cas on devrait avoir une masse supérieure au nombre de nucléons.
Merci d'avance pour votre aide.
Le problème est peut-être là ...Envoyé par mav62
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Bonjour,
Ce qu'il faut prendre en compte dans une masse molaire, c'est l'isotope de l'élément : le carbone 12 a une masse molaire de 12g/mol, le carbone 11 a une masse de 11,0114336, le carbone 13, de 13,0033548378, etc. Pour calculer la masse molaire d'un élément, il faut pondérer le pourcentage de chaque isotope et la pondérer.
Ainsi, par exemple, pour l'hydrogène qui a 3 isotopes "courants", le 1H, 2H et 3H qui sont respectivement présents à 99,885% pour 1H et 0.115% pour 2H, et à l'état de traces infinitésimales pour 3H. La masse molaire de l'hydrogène se calcule alors comme 0.99885*1+0.00115*2 (j'approxime les masses de l'hydrogène et du deutérium), ce qui donne 1.00115.
Le chiffre n'est pas exact, mais c'est une bonne indication de comment cela fonctionne.
Les décimales sont plus significatives pour les "gros" atomes, car ils possèdent plus d'isotopes stables : le brome a 2 isotopes stables, 79 et 81, qui sont présents chacun à environ 50%, ce qui lui donne une masse molaire de 79,9g/mol (soit presque 80).
