Calcul quantité matière chlorure d'ammonium

[batiste35]

Bonjour tout le monde,
j'ai un problème pour résoudre cette question, si quelqu'un pouvait m'aider ça serait super cool

** Calculer la quantité de matière présente dans 4 g de chlorure d’ammonium


et avant on me demandé l'équation de dissolution dans l'eau du chlorure d'ammonium
j'ai trouvé ça NH4Cl NH4(aq)+ + Cl(aq)-


Merci d'avance pour l'aide
Bonne année 2017

batiste
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[whoami]

Bonjour,

Quelles est la masse molaire de NH₄Cl ?

Voilà, c'est aussi simple que ça.

[batiste35]

Elle est de 53,5 g/mol

M(NH4Cl)=14 +1x4 +35,5 g/mol

[whoami]

Bonjour,

Et donc, connaissant la quantité utilisée, 4 g, ça représente combien en mole ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La transformation d'une masse d'une substance pure comme NH4Cl en moles se fait par une formule que tu dois avoir vue en classe, car elle fait partie des toutes premières notions qu'on aborde dans n'importe quel cours de chimie. Ti dois sûrement l'avoir rencontrée. C'est n = m/M.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Un simple raisonnement de proportionnalité fait l'affaire. Il devient très difficile maintenant d'utiliser des formules aussi compliquées que celle que tu cites moco (*)

Avec le calcul de la masse molaire, tu sais que :
53,5 g <-> 1 mol
4 g <-> ?

Cordialement,
Duke.

(*) : moco, je précise que ma remarque est sur le ton de l'ironie ( ) bien entendu... mais ça fait peur, j'en conviens

[whoami]

Bonjour,

Un simple raisonnement de proportionnalité fait l'affaire. Il devient très difficile maintenant d'utiliser des formules aussi compliquées que celle que tu cites moco (*)

Ah Ah Ah Ah Ah Ah Ah