Bonsoir,
Pour calculer le pH de H2SO4 0.3 m, puis-je simplement faire pH= -log (0.3) et ainsi négliger la 2ème dissociation de H2SO4 (HSO4-/SO4 2- ) ?
Ensuite, pour calculer le pH d'un ampholyte, je peux toujours utiliser pH= 0.5* (pKa1+pKa2) peu importent les concentrations (javais le cas d'une base faible où Cb <100 Kb.....) Merci d'avance!
Il faiut simplement savoir d'où sortent ces formules ... pour voir si on a le droit de les utiliser !
- H2SO4 0.3 M . Si on néglige la deuxième acidité alors pH ~0.5 . De mémoire la deuxième acidité a un pKa de 2 donc à pH ~0.5 je pense que l'on a raison
- pour un ampholyte : si on considère seulement la réaction 2AH = A- + AH2+ alors on trouve pH = 1/2(pK1+pK2) il faut donc vérifier que l'on a raison de ne pas parler de l'action de AH sur l'eau en tant qu'acide et de l'action de AH sur l'eau en tant que base ...bref que les H3O+ et les OH- sont bien en faible quantité .
