Problème sur un calcul de concentration

[invitef98f8521]

Bonsoir à tous !

Alors voilà j'ai du mal à résoudre un petit problème de calcul par rapport à une concentration.

J'ai ici un tableau d'avancement présentant 2 réactifs A et B et 2 produits C et D. Je précise que l'on utilise un volume V=100mL.


Aucun souci pour le compléter. J'en conclus alors que A est le réactif limitant et l’avancement vaut 2x10^-3 mol.

Je trouve donc les concentrations suivantes :
[B] = 4x10^-2 mol.L-1
[C] = 2x10^-2 mol.L-1
[D] = 6x10^-2 mol.L-1

Et là je ne comprends pas pourquoi dans la correction, on retrouve une concentration de A telle que [A] = 3,4 x 10^-7 mol.L-1. La quantité de matière vaut pourtant 0 donc la concentration = n/V devrait être de 0 :/ Je ne vois pas d'où sort ce 3,4x10^-7 ...
Du coup cela m’empêche de calculer correctement ma constante d'équilibre.

Merci pour vos explications !
-----

[moco]

Ce problème a quelque chose d'impossible. Tout d'abord l'équation chimique et incorrecte. Ce n'est pas A+B<--> C+D qu'il fallait écrire, mais A + 3B <--> C + 3D.
Mais ce qui est plus grave, c'est que la concentration finale de A à l'équilibre vaut zéro. Dans un équilibre, aucune concentration ne peut jamais être nulle. Elle peut être très petite, mais pas nulle. Si elle est nulle, c'est que ce n'est pas un équilibre.

[invitef98f8521]

Oui en effet je suis désolée j'ai oublié les coefficients :/

Oui on se posait justement la question avec d'autres étudiants
On a mis 0 parce qu'on a remplacé l'avancement avec sa valeur du coup on a obtenu 0 mais c'est sur que c'est faux
Je ne vois pas quelle est la nouvelle quantité de matière du réactif A je ne comprends comment on l'obtient :/

[invitef98f8521]

C'est bon moco j'ai réussi à trouver retrouver la réponse !!!

Je vous remercie tout de même pour votre aide !!

[A voir en vidéo sur Futura]