Bonjour, j'essaie de résoudre un exercice sur la calorimétrie. Je ne sais pas comment m'y prendre, cependant pour la première question j'ai essayé quelque chose :
1) Sous une pression constante de 1 bar, un calorimètre muni de ses accessoires contient 500g d'eau à 15°C. On y introduit une masse de 100g d'eau à 40°C. La température finale est de 19°C. Quelle est la capacité thermique du calorimètre? Déterminer sa masse équivalente en eau.
Ce que j'ai fais :
c est la capacité calorifique massique de l'eau en J/K/g
100g d'eau qui se refroidissent de 40°C à 19°C cèdent une quantité de chaleur Q1 = 100 * c * (19 - 40)
Par ailleurs 500g d'eau sont passés de 15°C à 19°C ce qui nécessite une quantité de chaleur Q2 = 500 * c *(19 -15) et le calorimètre est passé de 15°C à 19°C ce qui nécessite une quantité de chaleur Q3 . Après je bloque, idem pour la question 2.
2) Revenant aux conditions initiales, on plonge dans le calorimètre un bloc de cuivre de 500g porté à 80°C. La température finale est de 20,2°C. Quelle est la capacité thermique massique du cuivre?
Données :
Cp(H20, liquide) = 4,18 J/K/g
Cp(H20, solide) = 2,07 J/K/g
Cp(H20, vapeur) = 1,67 J/K/g
Merci d'avance pour votre aide
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