Géometrie VSEPR

[inviteaabaf694]

Bonjour,

J'ai un difficulté pour repérer la géométrie VSPER de cette molécule :

[Fe(CN)[SUB]6[SUB]^4-

Si vous pourriez m'aider comment celà se procède.

Je vous remercie.
-----

[moco]

Bonjour
Tout atome entouré de 6 atomes (ou groupes d'atomes) identiques adopte la structure octaédrique. L'atome central dest au milieu d'un carré horizontal dont les sommets sont occupés par les noyaux de quatre des six atomes liés. Le 5ème et le 6ème sont dessus et dessous

[Resartus]

Bonjour,
La méthode VSEPR de calcul des doublets ne marche pas très bien quand on aborde les complexes des métaux de transition.

Les complexes les plus stables adoptent la règle de 18, (c'est bien le cas ici 6*2 électrons apportés par les CN +2 électrons du Fer +charge 4) mais les 6 électrons qui ne font pas de liaison avec les CN sont sur des orbitales d non liantes appartenant entièrement au Fer, qui pour des raisons de symétrie ne présentent pas de "répulsion" avec les autres doublets. On dit que ce sont des doublets inertes..
Ainsi, sur cet ion, il n'y a que 6 doublets liants (avec les CN) : AX6 octaédrique...

Mais il y a quand même des exceptions à cette "inertie", que seule une théorie bien plus compliquée (orbitales moléculaires) permettrait de retrouver...