Formation d'un ion moléculaire

[invite61a079aa]

Bonjour,

Je me pose une question concernant la formation des ions moléculaires dans le cas des alcanes.

Lorsqu'une molécule de type R-X contient un hétéro-atome X portant un doublet non liant, l'ionisation de celui-ci expulse un électron de ce doublet laissant un électron célibataire sur X. Je comprends alors que l'on puisse former l'ion moléculaire [R-X]^+..

Comment se forme un tel ion moléculaire dans le cas d'un alcane pour lequel il n'y a pas de doublet non liant ? L'électron expulsé provient nécessairement d'une liaison simple C-H ou C-H ? Dans le cas où un électron de la liaison C-H est expulsé, que devient l'atome d'hydrogène ? J'imagine que celui-ci ne peut alors plus être lié au reste de la molécule ? Comment l'ion moléculaire peut-il exister sachant que dans ce cas la liaison C-H semble ne plus pouvoir exister ?

Merci pour vos réponses.
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[Resartus]

Bonjour,
Une liaison covalente à un seul électron est tout à fait possible et est bien liante. Par exemple l'ion H2 (+) existe...
Elles sont simplement moins stables, parce qu'elles s'empressent de chercher un autre électron sur des atomes voisins (ou à l'opposé, de céder leur proton à une molécule plus attirante)

[invite61a079aa]

Bonjour Resartus,

Merci pour ta réponse. J'ignorai qu'une liaison covalente à un seul électron était possible.

Pour un alcane (par exemple C₂H₆) si un électron d'une liaison C-H est expulsé, peut-on dire que l'atome de carbone est porteur d'un électron célibataire ? Dans ce cas, qui porte la charge + ? J'ai un peu de mal à visualiser comment se répartissent alors les charges afin d'écrire l'ion moléculaire [C₂H₆]^+.

[moco]

Dans ces cas là, on admet que c'est le carbone qui porte la charge positive. Ce ne peut pas être l'hydrogène, car l'atome d'hydrogène chargé positivement n'est plus un atome; c'est un proton.

[A voir en vidéo sur Futura]