Bonsoir. On demande de trouver la pression atmosphérique d'un récipient dont le volume est de V= 100L qui contient 300g d'O2 sous une température constante T= 26.85°C. La masse molaire de l'oxygène n'est pas indiquée. Je voudrais savoir s'il s'agit d'une erreur du prof ou existe-t-il un moyen de contourner la loi PV=nRt afin d'obtenir P sans avoir y avoir recours. Merci !
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. Il n'est pas rare de voir des exercices dans lesquels la masse molaire de l'hydrogène, l'oxygène le carbone et l'azote ne sont pas données. Ceux sont des données à savoir par coeur. Mh = 1,00 g/mol Mc = 12 g/mol Mn = 14 g/mol Mo = 16 g/mol