Oxydation au permanganate de potassium

[invite2e15dd04]

Bonjour, j'ai vu que pour oxyder un alcool primaire en aldéhyde grâce au permanganate de potassium, on ajoute de l'acide sulfurique et j'aimerais savoir quel est son rôle dans la réaction. Merci d'avance.
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[HarleyApril]

Bonsoir

Ecris l'équation de la réaction en équilibrant bien tout, tu vas voir que ça consomme du H+ !

Cordialement

[ecolami]

Bonsoir,
tu peux aussi oxyder en milieu neutre ou alcalin mais ce qui change c'est le niveau de réduction en milieu
alcalin tu passe de Mn VII a Mn VI
neutre de MnVII a Mn IV
acide de Mn VII à Mn II.
L'efficacité maxi est en milieu acide.

[invite2e15dd04]

Merci bien à vous 2.

[A voir en vidéo sur Futura]

[persona]

Si tu utilise du permanganate en milieu acide pour oxyder un alcool primaire, tu n'arriveras pas à t'arrêter au stade aldéhyde et tu obtiendras l'acide carboxylique. Si du veux t'arrêter au stade aldéhyde, il faut utiliser le réactif de Jones (CrO3 + pyridine)...

[invite2e15dd04]

Merci mais dans le cas de l'expérience, on utilisait le butan-1-ol et le permanganate qu'on chauffait et qu'on distillait pour pour éviter formation acide butanoique. Je pense qu'on à préféré utilisait la distillation plutôt que le réactif de Jones car il me semble que le Cr03 est toxique (à vérifier je suis pas sûr et certain de ce que j'avance).