Exercice Chimie Analytique

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Dans un devoir de chimie analytique, on me pose la question suivante:

Calculez les concentrations à l'équilibre de chaque ion dans une solution résultant du mélange de 40,00mL de MgI2 0,0450M et de 60,00mL de:
a) AgNO3 0,0500M KpsAgI = 8,3 x 10^-17
b) Pb(NO3)2 0,0600M KpsPbI2 = 7,9 x 10^-9

Voici mes démarches:
a) MgI2 + 2AgNO3 <=> Mg(NO3)2 + 2AgI
Avant la réaction: (40,00mL x 0,0450mol)/1000mL = 0,0018 mol Mg2+ et 0,0036mol I-
(60,00mL x 0,0500mol)/1000mL = 0,003 mol Ag+ et 0,003mol NO3-
Ions non réagissant: [Mg2+] 0,0018mol dans 100mL => [Mg2+]= 0,0018mol x (1000/100) = 0,018M
[NO3-] 0,003 mol dans 100mL => [NO3-] = 0,003mol x (1000/100) = 0,03M
Ions réagissant: I2 + 2Ag+ <=> 2AgI
0.003 0.003 0.003 (mol)
Après equil. 0.0006 0 [I-]2 = 0,0006 mol x (1000/100) [I-] = Racine carrée [0,0006mol x (1000/100)] = 0,0245M
KpsAgI = [I-]2[Ag+]2 [Ag+] = Racine carrée [(8,3 x 10^-17)/0,006M] = 1,18 x 10^-7 M

b) MgI2 + Pb(NO3)2 <=> Mg(NO3)2 + PbI2
avant la réaction: (40,00mL x 0,0450mol)/1000mL = 0,0018 mol Mg2+ et 0,0036mol I-
(60,00mL x 0,0600mol)/1000mL = 0,0036 mol Ag+ et 0,0072 mol NO3-
Ions non réagissant: [Mg2+] 0,0018mol dans 100mL => [Mg2+]= 0,0018mol x (1000/100) = 0,018M
[NO3-] 0,0072 mol dans 100mL => [NO3-] = 0,0072mol x (1000/100) = 0,072M
Ions réagissant: I2 + Pb2+ <=> PbI2
0.0072 0.0036 0.0036 (mol)
Après equil. 0.00036 0 [I-]2 = 0,0036 mol x (1000/100) [I-] = Racine carrée [0,0036mol x (1000/100)] = 0,1897 M
KpsPbI2 = [I-]2[Pb2+] [Pb2+] = [(7,9 x 10^-9)/0,036M] = 2,19 x 10^-7 M

Est ce que ma démarche pour les deux numéros sont juste? S.V.P. me répondre. Merci MV.
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[sfnsfn2]

Le volume de la solution est de 100 ml et pas 1000 ml.
dans le mélange, il y des un échange d'ions et une possibilité de précipitation du sel dont le Ks est donné. premièrement on calcul les novelles concentrations. les ions qui ne précipitent pas ont ces concentrations. il faut vérifier la condition de précipitation en comparant le produit ionique avec le Ks