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Dilution




  1. #1
    Zinemon

    Unhappy Dilution

    Hello,

    J'ai une question un peu élémentaire: lorsque j'ai une solution concentrée de 1M (molaire), et que je veux en faire une de 0.8M par exemple, à partir de la solution concentrée, est-ce juste de prendre 40 ml de 1M et de diluer avec 10 ml d'eau?

    Si oui, mathématiquement comment expliquer que c'est ainsi qu'il faut s'y prendre?

    -----


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  3. #2
    Kjeldahl

    Re : Dilution

    Tu utilises pour cela la relation C1V1=C2V2

    Tu connais C1=1M; C2=0,8M et disons que tu veux V2=50mL alors tu dois prélever (0,8/1)*50=40mL de la solution 1 puis tu ajuste à 50 mL avec de l'eau.
    Ta réponse était donc bonne! J'espère que le raisonnement te suffit!

  4. #3
    ArtAttack

    Re : Dilution

    Un maître mot dans tout ça : la conservation de la quantité de matière.

    En diluant tu n'ajoutes ni ne retires ta matière première. Donc 'n' reste constant. Après avec n=CV ou n=m/M ce n'est plus que des maths, le raisonnement étant établi.


  5. #4
    Zinemon

    Re : Dilution

    Merci beaucoup pour les réponses; mais C1V1=C2V2 provient d'où déjà?

  6. #5
    ArtAttack

    Re : Dilution

    De la conservation de la quantité de matière.

    n1 = n2

    On n'ajoute rien, on ne retire rien.
    On dilue.

    T'auras beau ajouter 10 tonnes d'eau, le 'n' ne changera pas, la concentration oui.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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