Dilution
Hello,
J'ai une question un peu élémentaire: lorsque j'ai une solution concentrée de 1M (molaire), et que je veux en faire une de 0.8M par exemple, à partir de la solution concentrée, est-ce juste de prendre 40 ml de 1M et de diluer avec 10 ml d'eau?
Si oui, mathématiquement comment expliquer que c'est ainsi qu'il faut s'y prendre?
Tu utilises pour cela la relation C1V1=C2V2
Tu connais C1=1M; C2=0,8M et disons que tu veux V2=50mL alors tu dois prélever (0,8/1)*50=40mL de la solution 1 puis tu ajuste à 50 mL avec de l'eau.
Ta réponse était donc bonne! J'espère que le raisonnement te suffit!
Un maître mot dans tout ça : la conservation de la quantité de matière.
En diluant tu n'ajoutes ni ne retires ta matière première. Donc 'n' reste constant. Après avec n=CV ou n=m/M ce n'est plus que des maths, le raisonnement étant établi.
Merci beaucoup pour les réponses; mais C1V1=C2V2 provient d'où déjà?
De la conservation de la quantité de matière.
n1 = n2
On n'ajoute rien, on ne retire rien.
On dilue.
T'auras beau ajouter 10 tonnes d'eau, le 'n' ne changera pas, la concentration oui.
