Exercice Chimie Analytique

[invite7a03e755]

Bonjour, dans un devoir de chimie analytique, il est posé la question suivante:

À 160.00mL d'une solution tampon contenant de l'ammoniaque 0.250M et du chlorure d'ammonium 0.100M, on ajoute 20.00mL de HClO4 1.00M.
a) Calculez le pH de la nouvelle solution. b) que deviendra le pH si on ajoute un autre 20.00mL de la même solution acide?

Je ne sais pas comment procéder.
J'imagine que je dois trouver le pH qui est égale au pKa de la solution tampon. De ça, je trouve le pH de la nouvelle solution avec la formule d'henderson hasselback: pH = pKa + log(A-/HA).
Pourtant, je ne sais pas comment trouver le pKa de la solution tampon.
S'il vous plait m'aider.
Merci,
MV101
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[HarleyApril]

Bonsoir car l

Tu dois effectivement utiliser cette formule, mais attention, au début, le pH n'est pas égal au pKa car la concentration en ammonium n'est pas égale à celle de l'ammoniaque.
Le pKa doit t'être donné quelque part, tu ne peux pas le calculer avec ces données.

Bonne continuation