Réaction d'ordre 1 et régression linéaire

[invitef9b17d02]

Bonjour,

Je prépare actuellement un concours (pour me réorienter professionnellement...) et j'ai une épreuve de chimie à présenter. Ayant déjà fait de la chimie auparavant je n'ai pas trop de problème à résoudre des exercices consistants à démontrer l'ordre d'une réaction chimique.
Par contre, on me demande dans un exercice de démontrer expérimentalement l'ordre d'une réaction en faisant une régression linéaire et je suis complètement démunie face à cette technique, ce que j'ai trouvé comme infos sur internet me parait bien trop poussé..

Il s'agit de l'exercice suivant: c'est un dosage par spectrophotométrie, on suit l'évolution des quantités de matière d'un réactif en mesurant l'absorbance à une longueur d'onde lui correspondant.

On a l'absorbance A = 1.415 à 3 secondes, A= 1.256 à 5 secondes, A= 0.681 à 15 secondes et 0.144 à 40 secondes.

Ensuite, si on envisage une réaction d'ordre 1 on trouve ln(A)t=ln(A)t0-K'1t (A=absorbance, K'1 est la constante de vitesse).

Pourriez vous m'expliquer comment par une régression linéaire prouver qu'il s'agit d'un ordre 1?

merci par avance, je compte sur vous car je ne trouve rien de satisfaisant sur le net ...
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[inviteead0dccb]

Il s'agit de positionner tes points sur deux axes, temps en abscisse et absorbance en ordonnée et de vérifier que ln (abs) = f (Temps) est linéaire.
L'utilisation d'un tableur ou d'une calculette te permet d'obtenir l'équation et de vérifier que la corrélation est correcte.

Voici l'illustration :


Au cas où elle ne s'affiche pas correctement, voici le lien : https://www.google.fr/search?q=react...kUNx5FIMQvWwM:

[invitef9b17d02]

Merci beaucoup de ta réponse, je vais voir si je m'en sors avec ma calculette maintenant...

[invitef9b17d02]

J'obtiens une courbe et non pas une droite... Dans la colonne L1 j'ai mis les valeurs de temps ( 3 secondes, 5 secondes, 15 secondes, 40 secondes ) et dans L2 les valeurs d'absorbance correspondantes.

J'ai choisi comme calcul LinReg (ax+b)

Je ne vois pas où je me suis trompée.. Désolée je n'y connait rien.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonsoir

il faut mettre le temps en absisse et le log de l'absorbance (pas l'absorbance) en ordonnée

une cinétique d'ordre 1 a une loi de vitesse qui conduit à c = c0 * exp(-kt) avec :
c concentration à un temps donné
c0 concentration initiale
k constante de vitesse

en utilisant la loi de Beer lambert, il vient
A = A0 * exp(-kt)

et en prenant enfin les log, on retombe sur
lnA = -kt + lnA0
on a bien une relation linéaire entre le log de l'absorbance et le temps

cordialement

[invitef9b17d02]

Au final j'ai rentré en ordonnées les valeurs du log de l'absorbance manuellement et j'ai eu le bon résultat, je ne sais pas si j'étais sensée le faire manuellement mais au moins ca marche

Merci de vos réponses!