Bonjour,
J'ai un exercice à résoudre en chimie portant sur les titrages acide-base, mais je n'ai pas le corrigé.
Voici l'énoncé :
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Un échantillon de 0,7742g de phtalate de potassium, un monoacide que nous
symboliserons par KHP (masse molaire: 204,22 g/mol), est dissous dans de l’eau et titré
avec une solution d’hydroxyde de sodium avec pour indicateur, la phénolphtaléine. Cela
requiert 33,60 ml de solution de NaOH. Calculez la molarité de cette dernière solution.
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Voici la résolution que je propose, mais qui peut être fausse :
Ca * Va = Cb * Vb à l'équivalence => Cb = Ca * Va / Vb
Ca * Va = Na = nombre de moles de l'acide KHP = 0,7742 / 204,22 mol
Vb = 33,6 ml = 0,0336 l
=> Cb ≈ 0,11 mol / l
La molarité de la solution vaut donc à peu près 0,11 mol / l.
Qu'en pensez-vous ? Ma réponse finale est-elle correcte ?
Merci.
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