Merci beaucoup Duke ! Et merci aussi à TsuDay pour votre patiente et volonté, je vous en suis très reconnaissant.
Alors, si j'ai bien compris la demi équation suivante: AH --> A- + H+, Ici A a perdu son H+, donc on l'écrit A-, et le H+ signifie la libération de ce dernier, et le fait que le A- le capte ?
Merci, cordialement.
Bonjour,
Si j'ai bien compris la constante d'acidité, en gros, c'est une rapport, donc on cherche à savoir "combien de fois" ( en terme de concentration) l'AH entre dans le numérateur, donc plus AH aura cédé des électrons ( et qui aura donc était récupéré par la base qui est numérateur dans la formule) et plus il pourra entrer "de fois" dans ce numérateur, d'ou le fait que plus la constante d'acidité est élevée ( donc plus l'AH aura perdu des électrons) et plus il sera un acide fort. C'est bien cela ?
Cordialement.
Ici, la demi-équation montre la dissociation de ton acide AH en sa base conjugué. c'est un équilibre.Alors, si j'ai bien compris la demi équation suivante: AH --> A- + H+, Ici A a perdu son H+, donc on l'écrit A-, et le H+ signifie la libération de ce dernier, et le fait que le A- le capte ?
C'est très mal dit tout ça. On ne parle pas d'échange d'électron ici, c'est un échange de proton H+.Si j'ai bien compris la constante d'acidité, en gros, c'est une rapport, donc on cherche à savoir "combien de fois" ( en terme de concentration) l'AH entre dans le numérateur, donc plus AH aura cédé des électrons ( et qui aura donc était récupéré par la base qui est numérateur dans la formule) et plus il pourra entrer "de fois" dans ce numérateur, d'ou le fait que plus la constante d'acidité est élevée ( donc plus l'AH aura perdu des électrons) et plus il sera un acide fort. C'est bien cela ?
Dans l'expression de ton Ka, il y a un acide et une base en réactif (dénominateur) et un acide et une base dans les produits (nominateur). On fait réagir l'acide d'un couple avec la base de l'autre couple. (équation ci-dessous, espèce 1 et espèce 2)
A1H = A1- + H+
A2- + H+ = A2H
------------------------------
A1H + A2- --> A1- + A2H
On va regarder la "proportion" qui a pu réagir. Si on a énormément de produits qui s'est formés et un Ka élevé ton acide sera dit fort.
On mesure la force de l'acide, ça capacité à se dissocier pour réagir.
Merci pour la réponse.
Mais c'est une fraction dans ton message les équations ? Donc on regarde le nombre de produit formés par rapport au numérateur ? Désolé pour les électrons, je me suis trompé, je voulais dire protons ( c'est ce que j'avais en tete). La j'ai de nouveau du mal à comprendre ce que signifie la fraction.
Et je vois qu'un acide au dénominateur, ( AH et une acide...). Donc on regarde la proportion d'espèce formées ( "change de protons) au numérateur par rapport au dénominateur ?
Cordialement.
Attention, Ce sont deux demi-équations chimique qui donne une équation bilan chimique et en aucun cas Mathématique!
Pour les mathématiques c'est l'expression du Ka!
Ah oui, pour l'acide au dénominateur, c'est parce que H2O qui est la base à par définition sa concentration qui vaut 1. Tu pourrais très bien marquer [AH] * [H2O].
On prendra toujours [H2O] = 1 dans l'expression du Ka.
Je vais fermer la discussion, on tourne en rond, nous sommes sur la troisième page et j'ai toujours rien compris, j'abandonne.
Merci pour tout quand meme, cordialement.
Ici, je me suis trompé. désolé. Le Ka est lié à la demi-équations. Ce que j'ai écris correspond à la constante de réaction et non à la constante d'acidité.Dans l'expression de ton Ka, il y a un acide et une base en réactif (dénominateur) et un acide et une base dans les produits (nominateur). On fait réagir l'acide d'un couple avec la base de l'autre couple. (équation ci-dessous, espèce 1 et espèce 2)
Bonjour.
@BaptisteBaptiste :Tu ne peux pas. Seul un modérateur a ce pouvoirEnvoyé par BaptisteBaptiste
Que n'as-tu pas compris ? (A part rien... ce qui me paraît difficilement envisageable...)on tourne en rond, nous sommes sur la troisième page et j'ai toujours rien compris,
...j'abandonne.... Relis tranquillement les posts précédents, fais un tri de ce que tu n'as pas compris et expose clairement ces trucs qui te chagrinent et si possible pas tous en même temps de manière à obtenir des réponses claires et précises.
De rien mais ne lâche pas l'affaire !Merci pour tout quand meme, cordialement.
Cette demi-équation montre que AH "devient" A- et H+ donc l'acide libère sa base conjuguée et un proton.... AH --> A- + H+, Ici A a perdu son H+, donc on l'écrit A-, et le H+ signifie la libération de ce dernier, et le fait que le A- le capte ?
Si tu l'écris dans l'autre sens, A- + H+ --> AH, tu montres que la base capte un proton pour devenir l'acide conjugué.
Est-ce plus clair ?
La constante d'acidité est une grandeur qui reste "constante" pour une réaction donnée. Quoique tu fasses, en modifiant la concentration d'une espèce, les autres changeront de manière à ce que cette constante soit vérifiée. Au niveau de la valeur, elle te permet de voir rapidement si ton acide va se dissocier beaucoup ou pas.
@ TsuDay :
Je n'ai pas tout dit (loin de là) et, hélas, ce n'est pas toujours clair pour tout le monde...
Sinon, merci pour le compliment...
Cordialement,
Duke.
Bonjour Duke,
J'ai pu me faire expliquer en message privé (TsuDay). Je vais revoir ce que vous m'avez expliqué ( qui est très intéressant) . Merci à vous pour vos explications
Cordialement.
