Oxydo reduction

[kizakoo]

Bonjour j ai vu dans un livre que pour calculer le potentiel standard d un couple redox on pouvait utiliser la formule de barycentre et ils ont donne l exemple des ions cuivriques , Cu et les ions cuivre 2 est ce que cette méthode est applicable uniquement pour une espèce et ses ions ou aussi dans le cas par exemple de Cu avec CuI(précipité formé avec l iodure) et les ions cuivre 2??
Une seconde s'il vous plait: Quelle différence y a t il entre " égalité des potentiels" a l equilibre et donc on pose E(ox1/red1)=E(ox2/red2) et " unicité de potentiel" et on considère la même égalité ?
Une dernière question:quand peut on considerer qu une réaction peut servir pr un titrage est-ce en regardant seulement sa constante d equilibre qui est censée etre grande? Ou même le réactif?
J attends vivement un retour .Merci d avance
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[jeanne08]

- pour l'histoire du barycentre ... je ne sais pas trop dans quelles conditions c'est valable donc je ne réponds à ta question !( il existe d'autres moyens pour calculer un potentiel redox à partir d'autres )
- lorsque on a , dans une solution , à l'équilibre , plusieurs couple redox : ils sont au même potentiel ( on peut dire qu'il y a unicité des potentiels )
- lorsqu'on fait un titrage chimique on utilise un titrant qui donne une réaction quasi totale ( donc grande constante d'équilibre) et rapide avec le réactif à titrer

[Chalco]

Qu'est-ce que c'est la formule du barycentre ? Je n'en avais jamais entendu parler. Merci de m'expliquer.

[invitef95f51b0]

Qu'est-ce que c'est la formule du barycentre ? Je n'en avais jamais entendu parler. Merci de m'expliquer.

Même remarque

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

je n'ai jamais entendu parler de formule du barycentre à propos de potentiels redox ... mais j'imagine qu'il s'agit de cela :
soit 3 couples redox:
(1) A + n e- = B delta1/2 G1° = - n F E1°
(2) B + me- = C delta1/2 G2° = -m F E2°
(3) A + (m+n) e- = C delta1/2 G3° = - (m+n) F E3° = delta1/2G G1° +delta1/2 G2°
donc on voit que E3° = (nE1° + mE2°) /(n+m)
avec les enthalpies libres molaires des demi équations redox on fait une demo parfaite (et courte) ... mais cette formule liant E1°,E2° et E3° est à employer avec beaucoup de précautions ... et il existe bien d'autres moyens de trouver E3° en fonction de E1° et E°2

[invitef95f51b0]

Merci jeanne08

[Chalco]

Mêmes remerciements jeanne08