Le vinaigre (groupes caractéristique et chimie organique)

[inviteff08ac91]

Bnjour à tous,je suis en première S, voilà mon problème est le même que pour l'exercice l'aspirine, j'ai un exercice à rendre dans deux semaines, sauf que j'aimerais le rendre avant, mais voilà j'ai trouvé cette exercice tellement simple, que maintenant j'ai pleins de doute sur l'efficacité de mon travail. J'aimerais que quelqu'un m'aide, ou me corrige.
Voici mon énoncé.

Enoncé: Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide éthanoïque. Le vinaigre blanc est fabriqué indutriellement par oxydation ménagée d'une solution aqueuse d'éthanol par le dioxygène de l'air. Cette transformation est effectué en milieu acide. Le degré d'un vinaigre est égal à la masse exprimée en gramme, d'acide éthanoïque, présente dans 100g de vinaigre.
Donnée: M(CH₃COOH)=60g/mol

1) Donner les formules developpées de l'éthanol et de l'acide éthanoïque.

Réponse: (voir formule développée à la fin)

Ethanol: (alcool primaire)
Acide éthanoïque!: (acide carboxylique)


2) Les couples qui interviennent dans cette réaction sont O₂(aq)/H₂O(l) et CH₃COOH(aq)/CH₃CH₂OH(aq). Ecrire les demi-équations correspondantes et l'équation chimique de la transformation.

Réponse:
-> O2(g)+ 4H⁺ (aq)+ 4e^- = 2H₂O (l)

->CH₃COOH(aq)+4H⁺(aq)+4e^- = CH₃CH₂OH(aq)+ H₂O (l)

L'équation chimique de la transformation se traduit par:
=>O₂(g)+ 4H⁺ (aq)+4e^-+CH₃CH₂OH(aq)+ H₂O(l)=2H₂O(l)+CH₃COOH(aq)+4H⁺(aq)+4e^-

Après simplification on a alors:
=>O₂(g)+CH₃CH₂OH(aq)->2H₂O(l)+CH₃COOH(aq)

3) Quelle est la masse d'acide éthanoïque présente dans 1L de vinaigre à 8°, de masse volumique 1,02g/mL? Calculer sa quantité de matière.

Réponse:
La masse volumique du vinaigre peut s'écrire 1020g/L.
Cela signifie que dans 1L de ce produit commercial l'on aura 1020 g de vinaigre.
L'indication "8°" signifie que dans 100g de vinaigre il y a 8g d'acide éthanoïque. Ainsi on peut trouver la masse d'acide éthanoïque dans 1020g de vinaigre.

m(CH₃COOH)=(8*1020)/100=81,6g

n=m/M donc n=81,6/60=1,36mol

4)En déduire la quantité d'éthanol nécessaire à la fabrication de 1L de vinaigre.

Réponse:
On suppose que n(CH₃CH₂OH) est le réactif limitant alors x_max=n(CH₃CH₂OH)

Donc d'après le tableau d'évolution: n(CH₃CH₂OH)=1,36mol = n(CH₃COOH)
-----

[invite1d403183]

hello,

Une remarque, pour tes formules développées tu ne fais pas apparaître les doublets non-liants de l'oxygène, il me semble que cette représentation doit faire apparaitre toutes les liaisons de covalence (y compris O-H).

Tout le reste me semble bon.

[invite19431173]

Pas besoin des doublets non liants pour les formules développées, c'est pour las représentation de Lewis qu'il le faut !

[invite1d403183]

Arf, effectivement

[A voir en vidéo sur Futura]