[EXO] Calcul pH redissolution

[invite81a74810]

Bonjour,

J'ai un exercice de chimie sur la solubilité.

Voici l'énoncé:
Zr(OH)₄ -> Zr⁴⁺ + 4OH Ks = 10^-52
Zr(OH)₄ + OH^- -> Zr(OH)₅^- Ke = 10^-4
Concentration initiale de Zr⁴⁺ = 10^-4

J'ai calculé le pH de début de précipitation en utilisant
Ks<[Zr⁴⁺][OH]⁴
Je trouve [OH] = 10^-12 donc pOH=12 et pH=2

Je ne sais pas comment calculer le pH lorsque Zr(OH)₄ est totalement redissous: il se redissout en Zr⁴⁺ + 4OH ou en Zr(OH)₄ + OH^- -> Zr(OH)₅^- ?

Merci d'avance!
-----

[jeanne08]

Je suppose que l'on part de Zr4+ et que l'on augmente le pH. Le précipité apparaît des que le pH vaut 2 . Si on continue à augmenter le pH on peut redissoudre le précipité sous forme de Zr(OH)5 - . Il faut donc calculer pour quel pH on a une concentration en Zr(OH)5 - de pratiquement 10^-4 mol/L .

[invite81a74810]

Oui c'est exactement ça, on part de Zr4+.
C'est bon j'ai compris: il suffit de déduire par la suite le K de la précipitation en Zr5OH)5- et de calculer le pH en prenant en compte que l'activité de Zn(OH)2 est égale à 1 (car sous forme solide).
Merci!