redissolution d'unprécipité de AgCl par NH3
voila je ne sais pas comment faire pour calculer le volume de NH3 qu'il est nécessaire pour redissoudre un précipité de AgCl
je sais qu'il faut que le Ks soit inférieure au Kc, mais a part ca...???
10 ml AgNO3 (0,05M)
10 ml NaCl (0,05M)
50 ml d'eau
Ks(AgCl)=2,8.10^-10
Kc(Ag[NH3]2)+=5,9.10^-8
si quelqu'un voudrait bien me metre sur une piste, je lui en remercie d'avance.
Tu dois avoir la relation :
[Ag+][CL-] = 2.8 10^-10, avec [Cl-] = 0.015 M, car tout le AgCl seras redissous, le Cl- initial sera dilué dans le double du volume initial.
Tu tires [Ag+] et tu l'introduis dans
[Ag+][NH3]^2 = 5.9 10^-8
Tu tires la concentration minimum de NH3. Vas-y! Je ne vais pas faire les calculs !
je te remercie pour ton aide, je vais voir si je comprends mieux!
merci encore
moco, j'ai une petite question ici
vous pouvez dire comment vous avez calcule [Cl-] = 0.015 M ?
en plus je crois que 5.9x10^-8= [Ag+][NH3]^2/[Ag(NH3)2 +]
et moi ce que j'ai pu faire c'est ca:
on a n(AgNO3) = n (NaCl) = 0.05x10x10^-3= 0.05x10^-2 moles
alors on a la stoechiometrie de la reaction: AgNO3 + NaCl <=> AgCl + NaNO3
on doit former 0.05x10^-2 moles de AgCl
comme on veut dissoudre AgCl donc [Cl-]= 0.05x10^-2/70x10^-3
le volume total est de 70 mL
[Cl-]=7.143x10^-3 M
et d'apres Ks=[Ag+][Cl-] on peut savoir [Ag+]=4x10^-8 M
alors [NH3]^2=0.010536 => [NH3]=0.1026 M
je ne suis pas sur si [Cl-] est calculee correctement
pouvez-vous me dire comment vous avez eu 0.015 M pour Cl-
je voudrais savoir si j'ai fait une erreur quelque part
Merci
