Bonjour mon énoncé esyt :
calculez le pH de la solution préparée en disolvant 0.120 mole d'acide acétique et 0.100 mole de HCl dans 1 litre d'eau
Calculez la concentration CH3COO- dans cette solution
Je n'arrive pas à trouver le ph, et la concentration
je calcule la concentration de CH3COOH et HCl, donc je trouve 0.120 et 0.100 mol.L^-1
Nous avons un acide faible, et un acide fort donc je peux pas calculer le pH = -log H3O+ ?
Pouvez vous m'aider, merci pour votre aide!
Bonjour,
Bien sûr que le pH se calcule par -log[H+]. Donc ici le pH vaut 1. Mais apparemment ce n'est pas ce qu'on te demande. On te demande la concentration en ion CH3COO-. Et pour ce faire, il faut connaître la valeur de la constante Ka de l'acide acétique, ou son pKa. Est-ce que tu la connais ? Sans cela, on ne peut pas aller plus loin.
Oui je connais son Ka = 1.8.10^-5
J'ai cherché Kb, je trouve 5.5.10^-10
Ensuite je calcule sa concentration avec la forme : (Kb.Cb)^1/2 = (5.5.10^-10 * 0.120) = 8.164.10^-6
Or le corrigé indique 2.2.10^-5
Je n'arrive pas à trouver mon erreur
merci !!
Bonjour,
Mais pourquoi un Kb puisque c'est un acide?
On est très en dessous du Pka, donc l'acide acétique est en quasi totalité sous forme CH3COOH : [CH3COOH]=0,120. Pour calculer les pouillèmes de CH3COO-, on peut écrire : [CH3COO-][H+]=0,120*Ka
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Il te suffit d'utiliser la relation d'henderson-hasselbach. Comme tu as le Ka ( avec Ka=10^-pKa) tu fais :
pH=pka-log(Cbase/Cacide)
Tu retrouves le pH facilement.
