Justifier le sens d'une réaction acide base

[invite396ebc32]

Bonjour à tous ,
J'ai un petit soucis avec mon cours de Chimie...
Il faut justifier le sens d'une réaction , et dans mon cours il est écrit qu'on peut le faire en comparant les pka des couples acide/base en jeux , ou bien en calculant leur constante d'équilibre , puis de poser ka1/ka2 ( constante d'équipe du couple 1 et constante d'équilibre du couple 2 . Ensuite si k>1 la reaction se fait majoritairement vers la droite et si k<1 vers la gauche.
Mon probleme est la : comment choisir qui est Ka1 et qui est Ka2 ? C'est peut être évident mais je dois avouer que je suis vraiment pas bonne en Chimie .. merci pour votre aide !!
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[moco]

C'est toujours l'acide dont le pK_a est le plus petit qui réagit en acide, et transfère son proton à la base de l'autre couple acide/base.
Par exemple, le couple H₃O⁺/H₂O a un pK_a de zéro. le couple HCl/Cl^- a un pK_a proche de -3.
Si tu dissous dans l'eau un acide fort comme HCl, tu produis les ions H₃O⁺ et un ion négatif sans importance ici. Cette réaction est un transfert de proton entre le couple HCl/Cl- (dont le pKa est négatif, mais mal connu, et proche de -3) et de l'eau, qui fait ici partie du couple H₃O⁺/H₂O dont le pK_a est zéro. Le nombre -3 est plus petit que 0. L'équation est : HCl + H₂O ---> H₃O⁺ + Cl^-. La réaction ne se produit pas en sens inverse. C'est l'acide dont le pKa est le plus petit (HCl ; pK_a = -3) qui donne son H⁺ à l'autre base (H₂O)
Si tu prends cette solution contenant les ions H₃O⁺ et Cl^- et que tu l'ajoutes dans une solution contenant l'ion nitrite NO₂^-, il se passera la réaction : H₃O⁺ + NO₂^- --> HNO₂ + H₂O. Ici le pK_a de HNO₂/NO₂^- vaut 3.3.
C'est toujours l'acide le plus fort (dont le pK_a est le plus petit) qui impose son proton à l'autre base.
La réaction inverse ne se produit pas. Et il ne se passera rien si tu fais n'importe quel autre mélange avec ces quatre acides et bases, comme peut-être un mélange H₃O⁺ et HNO₂, ou HNO₂ + H₂O.