Sens de réaction: acide-base

[Hamiltonien]

Bonjour à tous,

Voilà dans mon cours de chimie, j'ai un petit soucis pour les constantes d'équilibres des réactions acides-bases, soit un système
Acide 1 + base 2 ⇋ Acide 2 + base 1, la constante d'équilibre est le quotient de la constante d'acidité du membre de gauche sur celle du membre de droite, jusque là ok, puis on dit que si K>1 donc si la constante d'acidité 1 est plus grande que celle de 2 alors la réaction a tendance à se faire vers la droite donc à former des produits. Ma question est la suivante: comment peut-on dire que si K est grand alors la réaction se fait vers les produits, est-ce là le principe de Lechatelier ?

Merci pour vos futures explications.

Cordialement.
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[invite5fa0b424]

Bonsoir
il faut calculer l enthalpie libre standart et la tu seras reellement dans quel sens elle va
sinon la loi de le chatelier il me semble que c'est la loi qui explique dans quel sens on doit chauffer ou refroidir pour favoriser la réaction endergonique ou exergonique
salutation

[Hamiltonien]

Je te remercie de ta réponse, mais malheureusement si je devrai expliquer le sens de la réaction, mon prof ne serait pas satisfait si je lui parle d'énergie de Gibbs, il faudrait que je trouve une idée qui relie la stabilité des espèces formées pour les acides et bases et non avec la thermodynamique sinon je suis d'accord avec toi pour ce qui est de l'énergie libre standard. En gros je reformule ma question, quel sens est favorisé dans les réactions acido basiques ( pourquoi si K est grand, la réaction se fait-elle à droite ? )

Merci bien.

[fa911662]

Bonjour,

Lors d'une réaction acide/base tu as en générale la réaction suivante :

Acide1 + Base2 --> Base1 + Acide2 avec Acide1/base1 et Acide2/base2 qui représente les couple acides avec leurs bases conjuguées.

Il te suffit ensuite de regarder les pKa des deux couples pour déterminer le sens de la réaction.
Si le pKa de l'acide formé est plus grand que le pKa de l'acide de départ alors l'équilibre de ta réaction est déplacé vers la droite. Et ta réaction s'effectuera donc de la gauche vers la droite. En gros tout est une histoire de pka. Tu as juste à regarder tes tables et comparer les pka ce qui revient à comparer la force des deux acides.

[A voir en vidéo sur Futura]

[minou3]

Si l'acide 2 a un faible pKa (acide faible), la base 2 est nécessairement une base forte. Sachant que les formes les moins réactives sont habituellement en prédominance...

[Hamiltonien]

Je vous remercie de vos réponses, c'est plus clair

[HarleyApril]

Bonsoir

La formulation n'est pas tout à fait exacte.
La valeur de la constante d'équilibre est une chose, la position d'un équilibre en est une autre et un déplacement d'équilibre en est une troisième ...

cordialement