pH et réaction acide/base

[invitea14d63fe]

Bonjour à tous et à toutes,

Je suis en train de faire un exercice mais pour une raison ou une autre je n'arrive pas sur la solution attendue ...
L'énoncé est le suivant :

- Une solution de 10,0 mL d'acide formique (HCOOH) est titrée par 12.3 mL de NaOH 1,00 M.
a) Calculer la concentration molaire de l'acide
b) Calculer le pH au point d'équivalence.

La question a) n'est pas un problème et j'ai trouvé 1.23M (qui est juste).
La b) en revanche me pose un problème. Voici mon raisonnement / calcul :

- pKa de HCOOH = 3.75 (trouvée dans un tableau avec les valeurs de Ka et pKa de différents acides),
- Donc pKa > 0,
- Alors HCOOH est un acide faible
- Formule de calcul du pH pour un acide faible : pH = (1/2)pKa - (1/2)log10(Ca)
- Je remplace donc les valeurs : pH = (1/2)*3,75 - (1/2)log10(1,23)
- Ce qui me donne : pH = 1,8300474...

Or, la réponse est : pH = 8,8 ! (La réponse est dans le sujet)

Quelqu'un aurai-il une idée ? Merci d'avance ! =)

--JiKey
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[mach3]

La question a) n'est pas un problème et j'ai trouvé 1.23M (qui est juste).
La b) en revanche me pose un problème. Voici mon raisonnement / calcul :

- pKa de HCOOH = 3.75 (trouvée dans un tableau avec les valeurs de Ka et pKa de différents acides),
- Donc pKa > 0,
- Alors HCOOH est un acide faible
- Formule de calcul du pH pour un acide faible : pH = (1/2)pKa - (1/2)log10(Ca)
- Je remplace donc les valeurs : pH = (1/2)*3,75 - (1/2)log10(1,23)
- Ce qui me donne : pH = 1,8300474...

on te demande le pH à l'équivalence alors que ce que tu calcules c'est le pH d'une solution d'acide formique à 1,23M.

m@ch3

[invitea14d63fe]

@mach3, merci pour ta réponse rapide !

Arf, oui je vois l'erreur ! En revanche je ne vois pas comment la corrigée ...

Comment es-ce que je fais le calcul du pH à l'équivalence par rapport au pH de HCOOH à 1.23M ?

Encore merci !

[mach3]

soit c'est dans ton cours, soit tu l'as déjà fait dans un autre exercice, soit... il faut mettre les mains dans le cambouis et calculer les concentrations à l'équivalence en respectant Ka, conservation de la matière et électroneutralité

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea14d63fe]

"soit c'est dans ton cours, soit tu l'as déjà fait dans un autre exercice ..."

à 00h38

Hmm ... "Never feed the troll after midnight!" ...