Bonsoir à tous, j'ai un petit petit problème avec cette exercice :
"Combien d'atomes d'oxygène sont-ils contenus dans 25ml d'une solution aqueuse 0,01M de nitrate de zinc ( h2O pure+nitrate)? La masse volumique de la solution est égale à 1g ml^-1. La réponse doit être exprimée avec 6 chiffres significatifs."
J'ai commencé comme ceci:
....Zn(NO3)2 -> Zn2+ + 2 NO3-
n........x.........................2x
O,O1 mol --------> 1l
O,OOO25 mol <------- O,O25 l
o,ooo25mol = x
n(NO3-) = 2x = o,ooo5o mol
ensuite je voulais trouver le nombre d'atome d'oxyène par le nombre d'Avogadro mais je ne me souviens plus comment on fait quand on un composé comme NO3 (et non simple xxgrammes de O seulement).
Et je me demandais si dire que H2O a une molarité de o,o9 est absurde : p (reflexion faite je pense x) )
Si vous pouviez me dire si mon raisonnement est bon et si c'est le cas me dire les étapes à suivre pour continuer ce serait très gentil!
merci beaucoup!
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