petit souci en thermo

[invite9479d835]

bonjour,
j'ai un petit souci en utilisant la relation :
Ln (P2/P1) = - delta H / R * (1/T2 - 1/T1)
si je prend le cas de l'eau, qd j'essaie de tracer le diagramme de phases (P,T), je me retrouve avec une courbe de fusion située sous la courbe de vaporisation ce qui n'est pas trop logique (enfin elles se coupent a 396K).
comme données, je prends delta H fus = 6000 J/mol, T fus = 273 K sous 1 bar et delta H vap = 43 840 J/mol, T vap = 373K sous 1 bar
je suppose que cette erreur ne vient pas du fait que je considère delta H indépendant de T
si quelqu'un pouvait m'éclaircir sur mon erreur,ça serait aimable
merci
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[moco]

Ladite équation ne s'applique qu'aux liqudes dont la composition ne change pas sur l'intervalle de température considéré. Ce n'est pas le cas de l'eau.
A 0°C, sa constitution correspond à une structure (H2O)n, où n est de l'ordre de 8. Entre 0°C et 4°C, les cycles en n = 6 se brisent, et la masse volumique diminue. Il y a encore des structures avec n>1 jusque vers 37°C. Chacune de ces ruptures de pont hydrogène est caractérisée par un deltaH qu'il faudrait introduire dans l'expression que tu as utilisée.
Conclusion. Ne pas trop se baser sur la loi précitée pour prédire les propriétés thermodynamiques de l'eau.

[invite9479d835]

j'ai le même problème si je prends O2