conversion de la normalité à la molarité d'EDTA pour obtenir la concentration des cations

[invite13988dbf]

Bonsoir tout le monde,
je suis en train de doser la quantité de Ca2+ et Mg2+ echangeables dans le sol par une solution d'EDTA 0.01N alors:
en premier lieu est-ce que 0.01 N=0.01M?
en plus dans le calcul ils ont demandé de doser un standard qui est une solution de CaCl2(0.01N) pour calculer EDTA normality= (10*0.01)/(volume d'EDta utilisé pour le titrage)
puis pour calculer la concentration dans l'echantillon ils m'ont donné la formule suivante:
[Ca+Mg] en milliquivanlent/litre= (volume d"EDTA utilisé pour le titrage)*(EDTA normality calculé)*1000 puis diviser la réponse par le volume de l'extrait du sol titré
alors comment passer de milliquivalent à millimoles par litre
merci d'avance
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[inviteead0dccb]

Pour la dernière question : mmol= milliéquivalent (mEq) / valence de l'ion

Pour les autres, il faut écrire les équations.

[invite13988dbf]

merci beaucoup alors une autre question sais tu comment passer du mg/ml a mg/kg

[inviteead0dccb]

Il faut diviser la concentration volumique par la densité pour obtenir la concentration massique. Faire attention à l'équivalence masse/volume dans l'exemple cité.

[A voir en vidéo sur Futura]