Conversion molarité - normalité dans les oxydoréductions.

[invite2bd949d2]

Bonjour à tous.

Je viens vers vous à la suite d'un petit souci de compréhension. Comme énoncé dans le titre, j'ai un souci de conversion molarité - normalité dans le cadre de redox.

J'ai vu en cours qu'il existe la relation N = n.C oavec N la normalité, C la molarité et n le nombre d'électrons échangés.
Donc une solution contenant c moles de KMnO4 par litre contient c moles de MnO4-. Mais chaque ion MnO4- a besoin de 5 électrons pour réagir si l'on forme du Mn2+). Sa molarité est c et sa normalité est 5c.

Mon souci est ce genre d'exercice mais pour le dichromate de potassium. En prenant la réaction Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- <-> 2 Cr3+ + 7 H2O, doit-on tenir compte qu'il y a 2 atomes de Cr pour 6 électrons au final et donc 3 par atomes ? Dans ce cas, j'obtiens, pour une molarité c, une normalité de 3c

Merci d'avance pour vos réponses.
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[Sethy]

Non, l'équivalent pour le dichromate est bien de 1/6ème. L'idée est simple : 1 mole de K2Cr2O7, 294,17 (de mémoire) grammes vont échanger 6 moles d'électrons. Peu importe qu'il y ait un ou plusieurs éléments dans le composé qui voi(en)t leur(s) étage(s) d'oxydation modifié(s).

[invite2bd949d2]

Ok merci pour cet éclairage