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Normalité et molarité



  1. #1
    Minixemo

    Normalité et molarité


    ------

    Bonjour,

    J'ai un devoir à faire, et je dois donner une concentration en normalité et en molarité. Le problème c'est que je ne sais pas quelle formule il faut utiliser, parce que je pensais que c'était la formule : Normalité = nombre d'électrons * molarité. Mais dans mon énoncé j'ai un tableau avec "Solution M de : Iode I2 Normalité de la solution : 2 N". De ce fait cela voudrait dire que la normalité * nombre d'électrons = molarité ?

    Pourriez vous m'éclairez, je suis un peu perdu.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Normalité et molarité

    La normalité d'une solution dépend du type de réaction mise en jeu avec l'espèce dissoute
    - la normalité d'un acide ou d'une base à la concentration c mol/L est c * nombre de H+ échangeables
    - la normalité d'un oxydant ou réducteur à la concentration c mol/L est c* nombre d'électrons échangeables
    la normalité d'une solution n M de diiode I2 est 2n .

  3. #3
    Minixemo

    Re : Normalité et molarité

    D'accord donc si la normalité de I2 est égale 2N.
    Pour trouver la molarité, on a : 2N = 2C, si j'ai bien compris ?

  4. #4
    moco

    Re : Normalité et molarité

    Non.
    Si une solution de I2 est 0.1 molaire, elle est aussi 0.2 normale. Elle contient 0.1 mole de I2 par litre. Elle contient aussi 0.2 équivalent de i2 par litre.
    Si une solution de I2 est 0.2 molaire, elle est aussi 0.4 normale. Elle contient 0.2 mole de I2 par litre. Elle contient aussi 0.4 équivalent de i2 par litre.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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