Bonjour,
J'ai un devoir à faire, et je dois donner une concentration en normalité et en molarité. Le problème c'est que je ne sais pas quelle formule il faut utiliser, parce que je pensais que c'était la formule : Normalité = nombre d'électrons * molarité. Mais dans mon énoncé j'ai un tableau avec "Solution M de : Iode I2 Normalité de la solution : 2 N". De ce fait cela voudrait dire que la normalité * nombre d'électrons = molarité ?
Pourriez vous m'éclairez, je suis un peu perdu.
La normalité d'une solution dépend du type de réaction mise en jeu avec l'espèce dissoute
- la normalité d'un acide ou d'une base à la concentration c mol/L est c * nombre de H+ échangeables
- la normalité d'un oxydant ou réducteur à la concentration c mol/L est c* nombre d'électrons échangeables
la normalité d'une solution n M de diiode I2 est 2n .
D'accord donc si la normalité de I2 est égale 2N.
Pour trouver la molarité, on a : 2N = 2C, si j'ai bien compris ?
Non.
Si une solution de I2 est 0.1 molaire, elle est aussi 0.2 normale. Elle contient 0.1 mole de I2 par litre. Elle contient aussi 0.2 équivalent de i2 par litre.
Si une solution de I2 est 0.2 molaire, elle est aussi 0.4 normale. Elle contient 0.2 mole de I2 par litre. Elle contient aussi 0.4 équivalent de i2 par litre.
