molarité et normalité

[invite192f4679]

Bonjour,
je vous donne mon énoncé

a) Précisez le principe du dosage d'une solution de peroxyde d'hydrogène par un oxydant, le permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique. Ecrivez les principales equations chimiques relatives à ce dosage.

Données : MnO4-/ mn2+ E°=1,51V
O2/H2O2 E°=0,68V
H2O2/H20 E°=1,77V

b) Une solution commerciale de peroxyde d'hydrogène "titre à 10 volumes": A quoi correspond cette précision? Précisez la molarité et la normalité de cette solution



Voici mon résonnement:

a) O2 + 2H+ 2e- --> H2O2
Mn2+ + 4H20 --> MnO4- + 8H+ + 5e-

=5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ --> 5O2 + 2Mn2+ 8H20

b) titre à 10 volumes --> 1L de cette solution donne 10L d'O2 dans les conditions normales de température et de pression

Vm=nrt/p=22,4L
n02=10/22,4=0,446 moles

H202 --> H20 + 1/2 02
nH2O2= 2*0,446= 0,892 mole.L⁻1

est ce correct ?
comment dois je calculer la normalité ?
Merci d'avance
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[lft123]

Eléments de réponse dans le message 9 ici

[invite192f4679]

Bonjour, merci pour ces quelques éléments de réponses, cependant, je ne comprends toujours pas,
dois je considérer les 5e- de la première équations,
ou bien dois je considérer la seconde équation, c'est à dire aucun e- ?

H2O2 --> H20 + 1/2 O2

Merci

[invite192f4679]

s'il vous plait

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

La normalité est une vieille notion qui n'est guère plus utilisée maintenant.
Elle depend du type de réaction considérée pour le produit étudié.
La normalité d'une solution réductrice ( H2O2 est ici un réducteur) est le nombre de mol d'électron cédés par 1L de solution... comme chaque H2O2 cède 2e- , une solution à c mol/l de H2O2 considérée comme réducteur à une normalité de 2c .

[invite192f4679]

pourquoi H202 cède 2e- alors que l'on a
H202 --> H2O + 1/2 02

[jeanne08]

Lorsque H2O2 réagit avec le permanganate le permanganate est l'oxydant et H2O2 le réducteur ...