Pourquoi le Dioxyde de carbone peut-être éliminé dans une solution par une brève ébullition alors que l'on enregistre aucune perte de HCl même après 1h d'ébullition? Je rappelle que leurs points d'ébullition sont presque les mêmes, -85*C pour le HCl et -78*C pour le CO2.
Bonjour Mac3xs,
Bienvenue sur Futura.
N'oublie pas de dire bonjour, surtout lorsque tu entames une discussion.
Bonne continuation.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Quand HCl est dissous dans l'eau, il est ionisé : il y a donc des ions H3O+ et Cl-, et pas de molécules HCl, tandis que CO2 dans l'eau est essentiellement sous forme moléculaire.
Bonjour!
Merci pour la réponse et j'espère rencontrer la solution car je me rappelle que le HCL s'ionise dans l'eau à des ions H3O + Cl-. Et pour le CO2 est une bonne nouvelle.
