Exploitation des tables de thermodynamique

[Chimist0.l]

Bonjour,

Comment sait-on l'enthalpie molaire d'un mélange à partir d'une table, voilà l’énoncé:

Un procédé industriel nécessite une solution (s) aqueuse d’éthanol diluée à 30 % massique en
éthanol à 40°C. On prépare cette solution à partir de 2 litres de solution aqueuse (a) à 80%
massique d’éthanol et 20°C que l’on dilue à l’eau pure (b) à 20°C.
On notera (1) l’éthanol et (2) l’eau.

tout d'abord on a calculé:
la masse de la solution a: 1,67kg
La masse de la solution b: 2,78kg
La masse de la solution s: 4,45kg

Les volumes de chaque solution sont ainsi:
Va: 2Litres
Vb: 2,79L
Vs: 4,66 L
on déduit alors qu'il y a eu contraction du volume qui vaut 0,12L

Ensuite nous devons établir un bilan d'énergie (Ha+Hb=Hs) (Q=0)
ma*ha+mb*hb=ms*hs
Aves:
ha= W_1a*h1° + W_2a*h2° + Delta(h_amél)
hb= W_2b*h2° (Car c'est un corps pur)
hs= W_1s*h1° +W_2s*h2 + Delta H_smél

Je suis arrivée à ce stade ( Si j'ai commis une erreur dites le moi svp)
Et puis on nous demande de chercher h, h1°, h2° et Delta Hmél dans chaque solution à l'aide d'une table des solutions aqueuses d'éthanol je le mets en jointure!
j'espere bien expliqué la situation, Merci d'avance les chimistes!!
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[Chimist0.l]

Je pense que les enthalpies des mélanges on va les déduire des tables, quand à la solution b (eau pure) on va calculer Cpeau*20 (sachant que la référence donnée est 0 J/kg à 0°C)
Pour les solution A et S il me faudra les capacités calorifiques pour calculer les enthalpies,
Suis-je dans le bonne voie??

(je mettrai le tableau vide et je vais faire mes calculs dans qq minutes)

[Chimist0.l]

Voilà les résultats que j'ai obtenu,
Anyone can help mee please!

[jeanne08]

-Il y a quelquechose dans l'enoncé que je ne comprends pas : on mélange de l'alcool à 80% à 20°C avec de l'eau à 20°C et on obtient de l'alcool à 30% à 40°C ?? Tu as calculé les quantités de chaque solution en kg et en volume à partir des densités données à 20°C ...
- Je ne refais aucun calcul et je te donne mon point de vue ... et ma solution n'est peut être pas bonne car voilà bien longtemps que je n'ai pas fait ce genre d'exo .
- Je prends tout à 20°C et je reprends les masses que tu indiques
Ha = 1,67 kg *10,4 kcal/kg
Hb = 2,79 kg * 20 kcal/kg
Hfinal ( supposé à 20°C ) = 4,45 kg*8,2 kcal/kg

- pour avoir Hmélange pour la solution a tu as deltaH mélange = H calculé précédemment - masse alcool dans a *11,2 - masse d'eau dans a *20

- reste pour moi ce problème de température , qui si elle est effectivement 40°C change de ligne à lire sur les données pour calculer H final ....

[A voir en vidéo sur Futura]

[Chimist0.l]

Oui c'est bien à 40°C, si on mélange les deux il se peut que la solution chauffe à cause des interactions de l alcool avec l eau,
et les calculs concernant la solution s doivent malheureusement etre à cette temperature là :/

[jeanne08]

- la masse de solution à 40°C est la même soit 4,45 kg . Ce qui est faux c'est le volume calculé ... mais ce n'est pas notre propos ici
- tu peux calculer Hfinal = 4,45 * 28,8 kcal