Problème chimie analytique

[invite7a03e755]

Bonjour, dans un devoir de chimie analytique, il est posé la question suivante:
Quel volume de 0,0540M KOH devrait être ajouté à 25,00mL d'une solution d'acide benzoïque qui est un acide faible, C6H5COOH 0.0490M (pKa = 4.20) pour obtenir un pH de 4,34?

Ma démarche:

C6H5COOH + OH- <=> C6H5COO- + H2O
C6H5COOH + H2O <=> C6H5COO- + H3O+
Ka= [C6H5COO-][H3O+]/[C6H5COOH]
6,31 x 10^-5 = [C6H5COO-] * (4,57 x 10^-5)/ 0,0490M
[C6H5COO-] = 6,77x10^-2M

De là je ne sais pas comment procéder.
Est-ce que quelqu'un peut m'aider?
Merci de me répondre,
MV101
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[jeanne08]

Les deux réactions que tu as écrites sont exactes mais la première est quasi totale ( K très grande) et la seconde ne se produit pratiquement pas (K très petite) donc on va tenir compte de la première uniquement.
La deuxième chose à bien comprendre c'est que toutes les constantes d'équilibre ( Ka , produit ionique de l'eau ) sont toujours vérifiées à l'équilibre
Le volume à la fin n'est plus le même qu'au début donc lorsqu'on calcule des concentrations il faut en tenir compte

on ajoute x mL de solution de OH- à 25 mL de solution de CH3COOH, les concentrations initiales étant connues , les nombre de mol sont calculables ( en fonction de x éventuellement ) , la réaction étant quasi totale et comme il n'y a pratiquement plus de OH- ( le pH est acide donc les OH- ont quasi tous disparu ) on calcule les nombres de mol à la fin , puis les concentrations en mol/L et on remet dans Ka ... pour finalement trouver x