Problème de chimie analytique

[invite50d12212]

Bonjour à tous,

j'ai un problème avec un chromatographie liquide-liquide:
"Les facteurs de rétention de l'acide L-ascorbique, sous formes moléculaire et ionisée, sont k'(H2A)=1.2 et k'(HA-)=0.2. Quel est le facteur de rétention de ce composé dans les conditions chromatographiques choisies?" On sait que le pH est de 9.8 et que le composé est un monoacide faible.

Quelqu'un aurait une idée de la démarche?

Merci !!
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[moco]

Qu'est-ce que tu appelles facteur de rétention ?

[invite50d12212]

le facteur de rétention, c'est le rapport entre le temps de rétention du composé moins le temps mort sur le temps mort:
k'= (tR-tR0)/tR0

tR: temps que met le composé à traverser la colonne
t0: temps que met la phase mobile à traverser la colonne (il n'y acune interaction avec la phase stationnaire alors)

Voilà =)

[moco]

A pH 9.8, ta substance est entièrement sous forme ionisée, ou sous forme chargée négativement si tu préfères.
Donc elle aura un facteur de rétention de 0.2

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite50d12212]

Merci pour la réponse!

J'ai encore une question du même type mais pour un autre excercice:
pK des méthylpyraniques 1 et 2 sont :
- pK1 (BH1+/B1)= 2.8
- pK2 (BH2+/B2)= 3.2
QUand ils sont entierement sous forme acide entièrement, k'(BH1+)= k'(BH2+)= 0.60 et quand ils sont entièrement sous forme basique, k'(B1)= k'(B2)= 8.5
QUelles sont les valeurs des facteurs de rétention des deux méthylpyraniques avec pH= 4.1?
Ils faut tenir compte des formes ioniques et moléculaires ici, non?

Merci beaucoup