Dans un devoir de chimie analytique, on me pose la question suivante:
Un pesticie organique (MM 183,7) contient 8,43% de Cl. Un échantillon de 0,627 g de ce pesticide et du matériel inerte sans chlorure est décomposé par le sodium métallique dans l'alcool. Les chlorures libérés sont précipités pour obtenir 0,0831 g de AgCl. Calculez le pourcentage du pesticide dans l'échantillon.
Ma démarche:
Masse molaire de AgCl = 143,32 g/mol
Quantité en moles de AgCl = 0,0831 g / 143,32g/mol = 5,80 x 10^-4 mol
Masse molaire de Cl= 35,45 g/mol
Quantité en moles de Cl = 5,80 x 10^-4 mol x 35,45 g/mol = 2,06 x 10^-2 g
Quantité en grammes de pesticie: (100g x 2,06 x 10^-2 g) /8,43 g = 0,244 g
Pourcentage du pesticide dans l'échantillon: (0,244g / 0,627g) x100 = 38,92 %
Est ce que ma démarche est juste? S.V.P. me répondre. Merci MV.
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