Dans un devoir de chimie analytique, on me pose la question suivante:
Calculez les concentrations à l'équilibre de chaque ion dans une solution résultant du mélange de 40,00mL de MgI2 0,0450M et de 60,00mL de:
a) AgNO3 0,0500M KpsAgI = 8,3 x 10^-17
b) Pb(NO3)2 0,0600M KpsPbI2 = 7,9 x 10^-9
Voici mes démarches:
a) MgI2 + 2AgNO3 <=> Mg(NO3)2 + 2AgI
Avant la réaction: (40,00mL x 0,0450mol)/1000mL = 0,0018 mol Mg2+ et 0,0036mol I-
(60,00mL x 0,0500mol)/1000mL = 0,003 mol Ag+ et 0,003mol NO3-
Ions non réagissant: [Mg2+] 0,0018mol dans 100mL => [Mg2+]= 0,0018mol x (1000/100) = 0,018M
[NO3-] 0,003 mol dans 100mL => [NO3-] = 0,003mol x (1000/100) = 0,03M
Ions réagissant: I2 + 2Ag+ <=> 2AgI
0.003 0.003 0.003 (mol)
Après equil. 0.0006 0 [I-]2 = 0,0006 mol x (1000/100) [I-] = Racine carrée [0,0006mol x (1000/100)] = 0,0245M
KpsAgI = [I-]2[Ag+]2 [Ag+] = Racine carrée [(8,3 x 10^-17)/0,006M] = 1,18 x 10^-7 M
b) MgI2 + Pb(NO3)2 <=> Mg(NO3)2 + PbI2
avant la réaction: (40,00mL x 0,0450mol)/1000mL = 0,0018 mol Mg2+ et 0,0036mol I-
(60,00mL x 0,0600mol)/1000mL = 0,0036 mol Ag+ et 0,0072 mol NO3-
Ions non réagissant: [Mg2+] 0,0018mol dans 100mL => [Mg2+]= 0,0018mol x (1000/100) = 0,018M
[NO3-] 0,0072 mol dans 100mL => [NO3-] = 0,0072mol x (1000/100) = 0,072M
Ions réagissant: I2 + Pb2+ <=> PbI2
0.0072 0.0036 0.0036 (mol)
Après equil. 0.00036 0 [I-]2 = 0,0036 mol x (1000/100) [I-] = Racine carrée [0,0036mol x (1000/100)] = 0,1897 M
KpsPbI2 = [I-]2[Pb2+] [Pb2+] = [(7,9 x 10^-9)/0,036M] = 2,19 x 10^-7 M
Est ce que ma démarche pour les deux numéros sont juste? S.V.P. me répondre. Merci MV.
-----