Bonjour tout le monde! J'ai un problème concernant un problème en chimie.
Je veux déterminer la concentration en Ce3+ si je mélange :
50mL de Ce3+ à 0,0250M avec
50mL de IO3- à 0,040M.
La constance de solubilité du Ce(IO3)3 étant de 3,2x10-10
1. Je commence par établir mon équation :
Ce3+ + IO3- «---------» Ce(IO3)3(s)
2. J'écris l'équation de la constance de solubilité Ks :
Ks = [Ce3+][IO3-]3
3. J'établis la quantité de produit que j'ai dans chacune des solutions.
Qté de IO3- : 50ml x 0,040mol/1000ml = 2mmol
Qté de Ce3+ : 50ml x 0,0250mol/1000ml = 1,25mmol
4. Je sais que 3 mole de IO3- réagis avec 1 mole de Ce3+. Il y a donc 2mmol de IO3- qui
réagira avec 0,67mmol de Ce3+ pour avoir une réaction complète. Il reste donc en excès : 1,25mmol - 0,67mmol = 0,58mmol de Ce3+ restant en solution.
5. Je sais que cette quantité est dans un volume de 100mol (volume total de solution). alors j'ai une concentration en Ce3+ de :
0,58mmol/100ml x 1000ml = 5,8mM alors que la réponse est de 0,0125M (je suis très loin de la réponse, je sais -_-)
Quelqun peut m'aider s'il vous plait? Merci d'avance!
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Envoyé par Pharmacosaurus 