Bonjour,
J'ai un exemple dans lequel un calorimetre brule 1.45g = 0.024 mol d'acide acetique.
Le calorimetre possede 750g = 41.63 mol d'eau.
La température augmente de 3.63 degrés
On me donne une constante de calorimetre : 2.67 kJ/mol
Et la constante C de l'eau : 75.2 J/mol*K
Je connais la formule :
Q (en joule) = deltaT * C * n
Comment diable trouve-t-on l'energie thermique liberee ? La réponse est 872 KJ
Merci !!
Bonjour,
C'est mieux de recopier les énoncés complets non interprétés .
Quelle est la question finale complète ?
Quelle quantitié d'énergie thermique est libérée durant la combustion de 1 mole d'acide acétique ?
Re,
Ouiiiii.... La quantité PAR MOLE d'acide acétique ....Ce n'est pas pareil que pour 0.024 mole , tel que l'on pouvait le comprendre avant .
Quelle est la quantité de chaleur cédée par la combustion ( en numérique , en gardant suffisamment de chiffres significatifs ...) ?
Je n'en ai aucune idée je comprends bien Q = C*deltaT*n
Mais ici on a deux C différents en plus le C du calorimetre il peut absorber une immense quantité de chaleur donc l'eau ne devrait meme pas chauffer si la chaleur degagee par l'acide irait dans le calorimetre ? Comment savoir ce qui va dans l'eau ou dans le calorimetre ?
Ca doit pas etre si dur mais je comprends rien pour le moment :/
Peut être encore quelque chose de mal noté :
Vous avez appris en cours que l'on donne un équivalent en eau du calorimètre , sa " valeur en eau " .
Ici , j'interprète que la valeur en eau du calorimètre est de 2670 J . On ne peut rien imaginer d'autre . De plus , ainsi , le résultat est bon ...
Je dois corriger en disant 2670 J/K .
Oui super !
Donc j'ai envie de faire :
Energie pour 1 mole d'acide acetique :
Q = Ceau * deltaT * neau = 75.2 J/mol*K * 3.63 * 41.63 = 11'363 J
C'est ce qu'il a fallu pour chauffer l'eau
Je ne vois pas ce que la constante calorimetrique vient faire la dedans et surtout comment trouver 872 kJ/mol
Energie cédée au milieu :
[( 41.67 . 75.2 ) + 2670 ] 3.63 = 21066 J , ceci pour 0.0241405 mole
Donc , pour une mole 21066 / 0.0241465 = 871.7 kJ
Super merci !
