Bonjour j'aurais besoin d'aide pour un exercice, je vois pas par où commencer:
250 mL de solution d'acide chlorhydrique sont obtenus en dissolvant 5,0.10-2 L de chlorure d'hydrogène gazeux dans la quantité nécessaire d'eau dans la quantité nécessaire d'eau. (Vmol(gaz)=24L.mol-1
Déterminer le pH de la solution S1 ainsi préparée.
Je sais que pour le pH, il faut avoir la concentration mais je vois pas comment la calculer..
En vous remerciant
Salut !
Quelle est l'équation de la dissolution de HCl dans l'eau ?
Comment trouver n, le nombre de moles, à partir du volume molaire ?
En déduire la concentration.
Puis le pH.
HCl + H20 ->H3O+ +Cl- ?
24 L.mol-1 donc 0.042 mol.L-1 ?
Oui et non.
Mais comme j'ai pas le détail, je peux pas te dire où est l'erreur...
bonsoir
24L de gaz font 1 mol
tu en utilises 0.05L, ça fait combien de mol ?
En divisant par le volume de la solution, tu trouveras la concentration en HCl dissout qui correspond à la concentration en H+.
Cordialement
Alors je corrige:
24 L font une mol donc 0.05 L font 2,08.10-3 mol
On divise par le volume: 2,08.10-3 / 0,25 = 8,33.10-3 mol/L
pH = - log 8,33.10-3 = 2,08
C'est ça?
Le raisonnement est bon !
Il y a un mais?
Les résultats sont faux?
J'aurais plutôt mis 2,1 pour le pH, mais sinon, c'est ça.
D'accord merci
De rien !
