Bonjour à tous,
je suis en train de revoir mes cours de chimie inorganique.
Un complexe se forme entre un métal qui a des orbitales disponibles et un ligand qui a une paire d'électron libre.
Si je prend l'exemple du ligand carbonyl, il y a de chaque côté une paire d'électrons libre, pourquoi est ce que ça se lie toujours par le carbon et pas par l'oxygène ?
M-C=O et non pas M-O=C
Je vous remercie pour vos réponse
bonne journée
Bonjour,
Vous avez raison et votre livre est incomplet (ou plus vraisemblablement ils n'ont peut-être pas voulu vous encombrer l'esprit, compte tenu de votre niveau d'étude actuel de la chimie).
Le ligand CO est l'un des plus versatiles qui soit, et la position oxygène pointant vers le métal existe tout à fait. Il existe même des complexes où il est perpendiculaire, et d'autres où il est lié simultanément à deux métaux.
Le choix entre ces diverses possibilités dépend des métaux impliqués, mais il ne me semble pas qu'il existe des règles simples pour prédire quelle va être la géométrie
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Rebonjour,
Je dois quand même rajouter qu'il y a un fort avantage énergétique à faire la liaison sur le carbone. Les complexes liés par l'oxygène sont très rares, et ne s'observent qu'avec des conditions très particulières : lanthanides ou actinides et encombrement stérique des autres ligands.
Les complexes des métaux de transition habituels seront toujours liés par le carbone (et parfois deux voire trois métaux liés sur ce carbone).
Vos cours sont corrects à 99%....
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Je vous remercie pour votre réponse... Est ce que vous savez pourquoi c'est énergétiquement avantageux de faire une liaison sur le carbone?
Je n'ai effectivement jamais vu un complexe
Bonjour,
L'explication la plus visuelle est en termes d'orbitales moléculaires (mais je ne sais pas quel est votre niveau de connaissance dans ce domaine) :
Les niveaux d'énergie 2s et 2 p de l'oxygène étant nettement plus bas que ceux du carbone, il en résulte que l'orbitale HOMO de CO (qui est une sigma) est de manière prépondérante sur le carbone, et de même la LUMO qui est une pi* est majoritairement sur le carbone.
Je n'ai pas trouvé de lien avec des petits dessins en Français. En voici un en Anglais.
https://chemistry.stackexchange.com/...e-atoms-s-orbi
L'HOMO est la 3sigma, et la LUMO (qui est dégénérée) est la 2pi*
L'hybridation de l'HOMO avec les niveaux vides du métal, (liaison sigma donneur) est donc nettement meilleure énergétiquement si elle se fait du coté carbone, et c'est encore renforcé, quand elle existe, par la liaison pi accepteur entre les niveaux dxy/dxz/dyz occupés du métal et le niveau LUMO de CO, qui est également meilleure du coté carbone.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Bonjour,
Merci beaucoup pour cette réponse très complète ...
j'y vois un peu plus claire maintenant.
Merci encore et bonne journée
