Combustion d'un alcane

[invite01c1a53b]

Bonjour à tous,
Je me permet de vous solliciter afin d'avancer dans mon DM de chimie organique.

La combustion dans le dioxygène de 4,51 g d'un alcane A donne 13,61 g de dioxyde de carbone.

Calculer la composition centésimale en masse en élément carbone (%C) et en élément hydrogène (%H).

Malgre plusieurs essais je ne parviens pas trouver un moyen de déterminer cette masse.

J'ai bien calculer la masse molaire du CO2 de H2O mais cela ne m'aide pas à avancer c'est pourquoi j'apprécierai un petit coup de pouce afin de pouvoir terminer cet exercice.

En vous remerciant.
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[moco]

Bonjour,
13.61 g de CO2 contient 13.61/44 mole de CO2, ce qui provient de 13.61/44 mole d'atome C, lesquels pèsent 12 g · 13.61/44 = fais les calculs. Cela fait un peu moins de 4 g. Et ces "à peu près 4 g" se trouvent dans tes 4.51 g d'alcane. La soustraction te donne la teneur en hydrogène en masse. Arrivé à ce point tu as obtenu la masse de carbone et celle d'hydrogène de ton échantillon d'alcane. Tu divises ces masses par la masse atomique (12 pour C et 1 pour H), pour trouver le nombre de moles de C et de H dans ton échantillon. Tu verras que ces nombres de moles sont dans un rapport de 3 à 8, donc que ton produit est le propane.