Bonjour,
Est-ce qu'en présence d'alcool éthylique (par exemple) ces produits forment-ils un ester halogéné? Quand l'aluminium forme une liaison avec l'oxygène il est très difficile de la rompre. Dans ces conditions la formation de Chlorure d'éthyle et d'un sel hydraté genre AlCl2 (OH) semble possible.
Meme chose pour FeCl3
Bonjour,
Merci pour ce schéma. Si j'interprète bien l'oxygène reste fixé sur le carbone et il ne se forme pas de chlorure d'éthyle. Il apparait pourtant de l'Acide chlorhydrique qui peut, dans un second temps, estérifier l'alcool comme je l'ai imaginé.
Selon moi, ce sera (au minimum) une réaction en équilibre.
Car en présence de chlorure d'Aluminium anhydre (celui qui n'a pas réagit), le chlorure d'éthyle pourrait être hydrolysé par l'eau formée précédemment.
Bonsoir
Le schéma n'est pas correct, on ne va pas former un alcoolate !
Le chlorure d'aluminium réagit avec l'alcool. On forme un alcoxyaluminium qui peut d'ailleurs être utilisé dans la réaction de Meerwein Ponndorf Verley (réduction d'une cétone via l'oxydation d'un alcool en carbonylé).
Lors du mélange de ces deux réactifs, il va se former HCl.
Si on chauffe, il est possible qu'on observe un retour de chlorure, mais comme AlCl3 réagit avec les chlorures d'alkyle pour donner les carbocations correspondants (Friedel) on va obtenir une sacré soupe !
Cordialement
Bonjour,
j'ai trouvé un papier qui irait néanmoins dans ce sens :
International Journal of Organic Chemistry, 2012, 2, 21-25
Pour plus de lisibilité, puis-je mettre le lien ?
Bonsoir
Oui, on peut mettre le lien
http://file.scirp.org/pdf/IJOC20120100015_87063013.pdf
Cette méthode semble limitée aux alcools benzyliques. La réactivité est accrue par rapport à l'éthanol.
Cordialement
