Ordre partiel, cinétique chimique

[Wujud]

Bonjour,

Dans un exercice j'ai une réaction de saponification: CH3COO2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
dont les réactifs ont la même concentration: [ester]0=[Naoh]0=0,1 mol/l
on fait un titrage du réactif restant du Naoh donc j'ai le tableau de concentration du Naoh en fonction du temps avec lequel je dessine le graphe 1/[Naoh] en fonction du temps et je trouve que l'ordre de la réaction est 2.

là ça va..sauf qu'on me demande de donner une méthode pour determiner l'ordre partiel de chaque réactif
y'a t'il quelqu'un pour m'aider, parce que je ne sais pas vraiment comment procéder...

merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

On peut faire par dégénérescence d'ordre. Par exemple, si tu opères sur une grande quantité d'ester, sa concentration ne va quasiment pas changer.
v=k[ester][NaOH]=k'[NaOH] avec k'=k[ester]=constante
Si tu mesures la cinétique, tu trouves que c'est d'ordre 1 pour NaOH.

Cordialement

[Wujud]

Merci .