Ordre partiel? (cinétique chimique)

[invited4629f16]

Bonjour,

En cinétique chimique, on parle d'ordres partiels, et on le définit comme " mesure expérimentale qui détermine l''influence de la concentration de A et B (les deux réactifs) sur la vitesse".
Mais, concrètement je n'arrive pas à réellement visualiser et comprendre à quoi cela correspond. J'ai cherché sur internet et sur le forum mais je n'ai pas trouvé, ou alors je n'ai pas compris...
Quelqu'un pourrait-il me donner une explication de ce qu'est un ordre partiel?

Merci beaucoup d'avance
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[Shadowlugia]

Prenons un exemple d'une réaction : A + B --> C

Considérons que sa loi de vitesse est donnée par la relation v = k [A][B]

Dans ce cas, ce qu'on appelle "ordre partiel", ce sont les exposants et . En fonction de leur valeur, la vitesse pourra être plus ou moins affectée par la concentration de tel ou tel réactif. Par exemple, la concentration de A n'aura pas la même influence si = 0.5 et si = 4

[invited4629f16]

Merci de votre réponse!
D'accord ça j'ai compris
Donc, ils influencent l'influence de la concentration sur la vitesse de la réaction en fait?

[Shadowlugia]

Ils caractérisent ("influer sur une influence", c'est un peu bizarre) l'influence de la concentration du réactif auquel ils sont affectés sur la vitesse de réaction

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonsoir

Prenons un exemple mathématique simple.
v = k [A] [B]²
Si tu multiplies la concentration de A par deux, la vitesse double.
Par contre, si tu multiplies la concentration de B par deux, la vitesse quadruple.

Cordialement

[invited4629f16]

Mercii, et ces ordres partiels, peut-on les déterminer? Ou alors ils sont donnés?

[Shadowlugia]

Ils peuvent êtres connus mais on peut avoir à les déterminer soi-même. Sur cette page, tu as une explication du principe de ces méthodes : Wikipédia : Détermination de l'ordre. Je te laisse lire car je n'ai pas énormément de temps, mais n'hésite pas si tu as des questions

[invited4629f16]

C'est super gentil merci beaucoup!! je vais étudier plus en détail ces explications...